Berikut ini adalah pertanyaan dari fransiskayona79 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
~Hanyacatatan
Pendahuluan
hitunglah pH dari NH3 0,4 M dgn nilai KB :1*10-5
________________________
Pembahasan
Rumus :
- [OH-] = √Kb . Mb
- pOH = - log [OH-]
- pH = 14 - pOH
kererangan :
- Kb = tetapan ionisasi basa
- Mb = Molaritas basa
________________________
Diketahui :
- NH3 = basa lemah
- Kb = 1. 10-⁵
- Mb = 0,4 M
Ditanya :
- pH .. ?
Dijawab :
- Langkah ke-1 Menentukan [OH-]
Rumus : [OH-] = √Kb . Mb
[OH-] = √Kb . Mb
[OH-] = √1 .10-⁵ . 0,4
[OH-] = √ 4 . 10-⁵-¹
[OH-] = √4 . 10-⁶
[OH-] = 2 . 10-³
- Langkah ke-2 Menentukan pOH
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 2 . 10-³
pOH = 3 - log 2
- Langkah ke-3 Menentukan pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 3 - log 2 )
pH = 14 - 3 + log 2
pH = 11 + log 2
- jadi, pH nya adalah 11 + log 2
___________________________
Pelajari Lebih Lanjut
===============================
Detail Jawaban
Mapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 01 Jun 21