pH larutan CH₃COOH dan NaOH sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 3 – log 1,4 dan 13. Adapun setelah dicampurkan pH larutan menjadi 5. CH₃COOH merupakan larutan asam lemah. Adapun larutan NaOH adalah larutan basa kuat. Setelah dicampurkan terbentuk larutan penyangga asam.

Pembahasan

Pada sal di atas diketahui beberapa data yaitu:

V CH₃COOH = 100 mL

M CH₃COOH = 0,2 M = 2 x 10⁻¹ M

V NaOH = 100 mL

M NaOH = 0,1 M = 10⁻¹ M

Ka = 1 x 10⁻⁵

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan.

pH larutan sebelum dicampurkan

Sebelum dicampurkan larutan terdiri dari larutan asam lemah yaitu CH₃COOH dan larutan basa kuat yaitu NaOH. pH masing-masing larutan dapat ditentukan dengan rumus yang berbeda. pH CH₃COOH dapat ditentukan dengan rumus pH asam lemah. . Adapun NaOH dapat ditentukan dengan rumus penentuan pH basa kuat.

pH CH₃COOH

[H⁺]  = √(Ka x Ma)

       = √(10⁻⁵ x 2 x 10⁻¹ )

       = √(2 x 10⁻⁶)

       = 1,4 x 10⁻³

pH = - log [H⁺]  

     = - log 1,4 x 10⁻³

     = 3 – log 1,4

pH NaOH

[OH⁻] = Mb x b

          = 10⁻¹ x 1

          = 10⁻¹

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 10⁻¹

        = 1

pH = 14 – pOH

     = 14 – 1

     = 13

Jadi pH CH₃COOH dan NaOH sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 3 – log 1,4 dan 13.

pH larutan sesudah dicampurkan

Setelah dicampurkan langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan pH larutan adalah menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi. Berikut mol zat yang bereaksi

Mol CH₃COOH  = M x V  

                           = 0,2 x 100

                           = 20 mmol

Mol NaOH = M x V  

                   = 0,1 x 100

                   = 10 mmol

Selanjutnya tentukan mol yang bersisa pada reaksi kedua senyawa tersebut. Reaksi yang terjadi dan mol zat yang bersisa dan dihasilkan dapat ditentukan sebagai berikut

      CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

m:          20              10                -                 -

r  :          10               10               10              10

s  :          10                -                10              10

Pada reaksi tersebut diketahui bahwa mol zat yang bersisa da dihasilkan dari reaksi adalah:

mol CH₃COOH = 10 mmol

mol CH₃COONa = = 10 mmol

mol H₂O = 10 mmol

Karena terdapat mol asam lemah yang bersisa, maka kalian dapat menggunakan rumus penyangga asam untuk menentukan pH larutan. komponen yang digunakan untuk menentukan pH penyangga asam adalah mol asam yang bersisa dan mol basa konjugasinya. Mol CH₃COOH yang bersisa sudah diketahui pada penjelasan sebelumnya yaitu 10 mmol. Adapun mol konjugasinya (CH₃COO⁻) adalah

CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

 10 mmol         10  mmol  

mol CH₃COO⁻ = 10  mmol

selanjutnya pH larutan dapat ditentukan menggunakan rumus berikut

[H⁺] = Ka x (mol CH₃COOH / mol CH₃COO⁻)

       = 10⁻⁵ x (10/ 10)

       = 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

     = - log 10⁻⁵

     = 5

Jadi dapat disimpulkan pH larutan sesudah dicampurkan adalah 5.

Pelajari lebih lanjut

1. pH penyangga basa: yomemimo.com/tugas/2548894  

2. pH penyangga asam: yomemimo.com/tugas/93299  

3. penyangga dalam cairan luar sel: yomemimo.com/tugas/1203916

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan buffer

Kode: 11.7.8

Kata kunci: Asam, basa, pH, buffer, penyangga