Jika Ksp CaCO3 = 2,5 . 10^–2, maka massa CaCO3

Berikut ini adalah pertanyaan dari Rrmes2498 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika Ksp CaCO3 = 2,5 . 10^–2, maka massa CaCO3 yang terdapat dalam 500 mL larutan jenuh adalah … gram. (Mr CaCO3 = 100).

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jika Ksp CaCO3 = 2,5 . 10^–9, maka massa CaCO3 yang terdapat dalam 500 mL larutan jenuh adalah 2,5 mg. (Mr CaCO3 = 100).

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}$

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

Contoh :

$\mathbf{Menghitung~Ksp }$

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

s xs ys

${Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}$

${Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}$

${Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}$

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

$\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}$

$\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}$

$\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }$

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

$\mathbf{Fungsi~Ksp }$

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Ralat Ksp CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁹

V CaCO₃ = 500 mL

Mr CaCO₃ = 100

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa CaCO₃

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan kelarutan (s) CaCO₃

Reaksi ionisasi CaCO₃ adalah

CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻

s s s

Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺] [CO₃²⁻]

25. 10⁻¹⁰ = (s) (s)

25. 10⁻¹⁰ = s²

s = $\sqrt{25.~10^{-10}}$

s = 5. 10⁻⁵ M

Menentukan konsentrasi CaCO₃

Reaksi ionisasi CaCO₃ adalah

CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻

s s s

[CaCO₃] = s

[CaCO₃] = 5. 10⁻⁵ M

Menentukan jumlah mol (n) CaCO₃

V CaCO₃ = 500 mL

V CaCO₃ = 0,5 Liter

[CaCO₃] = $\frac{n}{V}$

5. 10⁻⁵ = $\frac{n}{0,5}$

n CaCO₃ = 5. 10⁻⁵ x 0,5

n CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ mol

Menentukan massa CaCO₃

n CaCO₃ = $\frac{massa}{Mr}$

2,5. 10⁻⁵ = $\frac{massa}{100}$

massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ x 100

massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻³ gram

massa CaCO₃ = 2,5 mg

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa CaCO₃ adalah 2,5. 10⁻³ gram atau 2,5 mg

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan Ksp yomemimo.com/tugas/22496994
Massa diketahui Ksp yomemimo.com/tugas/166853
Pengaruh ion senama yomemimo.com/tugas/22438849
Kelarutan terbesar yomemimo.com/tugas/22446485
Kelarutan terkecil yomemimo.com/tugas/10900731

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, massa, volume, gram, liter

$Jika Ksp CaCO3 = 2,5 . 10^–9, maka massa CaCO3 yang terdapat dalam 500 mL larutan jenuh adalah 2,5 mg. (Mr CaCO3 = 100).Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ralat Ksp CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁹V CaCO₃ = 500 mLMr CaCO₃ = 100[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa CaCO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan kelarutan (s) CaCO₃Reaksi ionisasi CaCO₃ adalahCaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ s s sKsp CaCO₃ = [Ca²⁺] [CO₃²⁻]25. 10⁻¹⁰ = (s) (s)25. 10⁻¹⁰ = s²s = [tex]\sqrt{25.~10^{-10}}[/tex]s = 5. 10⁻⁵ MMenentukan konsentrasi CaCO₃ Reaksi ionisasi CaCO₃ adalahCaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ s s s[CaCO₃] = s[CaCO₃] = 5. 10⁻⁵ MMenentukan jumlah mol (n) CaCO₃V CaCO₃ = 500 mLV CaCO₃ = 0,5 Liter[CaCO₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]5. 10⁻⁵ = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n CaCO₃ = 5. 10⁻⁵ x 0,5n CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ molMenentukan massa CaCO₃n CaCO₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]2,5. 10⁻⁵ = [tex]\frac{massa}{100}[/tex]massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ x 100massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻³ grammassa CaCO₃ = 2,5 mg[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa CaCO₃ adalah 2,5. 10⁻³ gram atau 2,5 mg[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10 Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, massa, volume, gram, liter$ $Jika Ksp CaCO3 = 2,5 . 10^–9, maka massa CaCO3 yang terdapat dalam 500 mL larutan jenuh adalah 2,5 mg. (Mr CaCO3 = 100).Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ralat Ksp CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁹V CaCO₃ = 500 mLMr CaCO₃ = 100[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa CaCO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan kelarutan (s) CaCO₃Reaksi ionisasi CaCO₃ adalahCaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ s s sKsp CaCO₃ = [Ca²⁺] [CO₃²⁻]25. 10⁻¹⁰ = (s) (s)25. 10⁻¹⁰ = s²s = [tex]\sqrt{25.~10^{-10}}[/tex]s = 5. 10⁻⁵ MMenentukan konsentrasi CaCO₃ Reaksi ionisasi CaCO₃ adalahCaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ s s s[CaCO₃] = s[CaCO₃] = 5. 10⁻⁵ MMenentukan jumlah mol (n) CaCO₃V CaCO₃ = 500 mLV CaCO₃ = 0,5 Liter[CaCO₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]5. 10⁻⁵ = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n CaCO₃ = 5. 10⁻⁵ x 0,5n CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ molMenentukan massa CaCO₃n CaCO₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]2,5. 10⁻⁵ = [tex]\frac{massa}{100}[/tex]massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ x 100massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻³ grammassa CaCO₃ = 2,5 mg[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa CaCO₃ adalah 2,5. 10⁻³ gram atau 2,5 mg[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10 Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, massa, volume, gram, liter$ $Jika Ksp CaCO3 = 2,5 . 10^–9, maka massa CaCO3 yang terdapat dalam 500 mL larutan jenuh adalah 2,5 mg. (Mr CaCO3 = 100).Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ralat Ksp CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁹V CaCO₃ = 500 mLMr CaCO₃ = 100[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa CaCO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan kelarutan (s) CaCO₃Reaksi ionisasi CaCO₃ adalahCaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ s s sKsp CaCO₃ = [Ca²⁺] [CO₃²⁻]25. 10⁻¹⁰ = (s) (s)25. 10⁻¹⁰ = s²s = [tex]\sqrt{25.~10^{-10}}[/tex]s = 5. 10⁻⁵ MMenentukan konsentrasi CaCO₃ Reaksi ionisasi CaCO₃ adalahCaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ s s s[CaCO₃] = s[CaCO₃] = 5. 10⁻⁵ MMenentukan jumlah mol (n) CaCO₃V CaCO₃ = 500 mLV CaCO₃ = 0,5 Liter[CaCO₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]5. 10⁻⁵ = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n CaCO₃ = 5. 10⁻⁵ x 0,5n CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ molMenentukan massa CaCO₃n CaCO₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]2,5. 10⁻⁵ = [tex]\frac{massa}{100}[/tex]massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ x 100massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻³ grammassa CaCO₃ = 2,5 mg[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa CaCO₃ adalah 2,5. 10⁻³ gram atau 2,5 mg[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10 Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, massa, volume, gram, liter$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Jika Ksp CaCO3 = 2,5 . 10^–2, maka massa CaCO3

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia