Kerjakan Lengkap Dengan Caranya 1. Unsur nitrogen dan oksigen dapat

Berikut ini adalah pertanyaan dari bbytyjy pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Kerjakan Lengkap Dengan Caranya 1. Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk lebih dari satu senyawa, seperti senyawa N₂O, NO, NO₂, N₂O3, N₂O4, dan N₂O5. Komposisi unsur dari senyawa-senyawa tersebut adalah... A. N dalam N₂O sebesar 63,6% dan O dalam N₂O sebesar 36,4% B. N dalam NO sebesar 53,3% dan O dalam NO sebasar 46,7% c. N dalam NO₂ sebesar 25,9% dan O dalam NO₂ sebesar 74,1% D. N dalam N₂O, sebesar 36,8% dan O dalam N₂O, sebesar 63,2% E. N dalam N₂O₂ sebesar 30,4% dan O dalam N₂O4 sebesar 69,6%

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Komposisi unsurdari senyawa-senyawa tersebut yang tepat adalah

A. N dalam N₂O sebesar 63,6% dan O dalam N₂O sebesar 36,4%

Pendahuluan

Untuk mengetahui persentase massa suatu unsur dalam senyawa, dapat digunakan perbandingan nilai Ar total suatu unsur tersebut dalam senyawa. Ar adalah berat atom realtif yang mana nilainya unik untuk unsur yang berbeda dan dapat dilihat di tabel periodik unsur. Persamaan perhitungan persen massa unsur dalam senyawa :

Misal senyawa dengan rumus molekul :

AₐBₓ

Maka :

$\boxed{\sf\%A = \dfrac{a\times Ar~ A}{Mr~A_{a}B_{x}}}\\\\\\\boxed{\sf\%B = \dfrac{x\times Ar~ A}{Mr~A_{a}B_{x}}}$

dengan, Mr adalah berat molekul dan Ar adalah berat relatif unsur/atom.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

Dari tabel periodik unsur :
Ar N = 14 g/mol
Ar O = 16 g/mol

Ditanyakan :

Persentase N dan O dalam senyawa yang tepat ?

Penyelesaian :

A. N₂O

Mr = 2 x Ar N + Ar O
Mr = 2 x 14 + 16
Mr = 44 g/mol
Persentase massa unsur dalam senyawa:
$\begin{array}{ll}\\\sf \% N = \dfrac{2\times Ar~N}{Mr~N_2O}\times 100\% \\\\\sf \% N = \dfrac{28}{44}\times 100\%\\\\\sf \% N = 63.6 \% \end{array}$
------------------
$\begin{array}{ll}\\\sf \% O = \dfrac{Ar~O}{Mr~N_2O}\times 100\% \\\\\sf \% O = \dfrac{16}{44}\times 100\%\\\\\sf \% O = 36.4 \%\end{array}$

B. NO

Mr = Ar N + Ar O
Mr = 14 + 16
Mr = 30 g/mol
Persentase massa unsur dalam senyawa:
$\begin{array}{ll}\\\sf \% N = \dfrac{Ar~N}{Mr~NO}\times 100\% \\\\\sf \% N = \dfrac{14}{30}\times 100\%\\\\\sf \% N = 46.7 \% \end{array}$
------------------
$\begin{array}{ll}\\\sf \% O = \dfrac{Ar~O}{Mr~NO}\times 100\% \\\\\sf \% O = \dfrac{16}{30}\times 100\%\\\\\sf \% O = 53.3 \%\end{array}$

C. NO₂

Mr = Ar N + 2 x Ar O
Mr = 14 + 2 x 16
Mr = 46 g/mol
Persentase massa unsur dalam senyawa:
$\begin{array}{ll}\\\sf \% N = \dfrac{Ar~N}{Mr~NO_2}\times 100\% \\\\\sf \% N = \dfrac{14}{46}\times 100\%\\\\\sf \% N = 30.43 \% \end{array}$
------------------
$\begin{array}{ll}\\\sf \% O = \dfrac{2\times Ar~O}{Mr~NO_2}\times 100\% \\\\\sf \% O = \dfrac{32}{46}\times 100\%\\\\\sf \% O = 69.6 \%\end{array}$

D. N₂O

Penjelasan langkah-langkah sesuai opsi A.

Tetapi opsi ini nilai persentasenya beda dengan perhitungan sehingga opsi D kurang tepat.

E. N₂O₂

Mr = 2 x Ar N + 2 x Ar O
Mr = 2 x 14 + 2 x 16
Mr = 60 g/mol
Persentase massa unsur dalam senyawa:
$\begin{array}{ll}\\\sf \% N = \dfrac{2\times Ar~N}{Mr~N_{2}O_2}\times 100\% \\\\\sf \% N = \dfrac{28}{60}\times 100\%\\\\\sf \% N = 46.7 \% \end{array}$
------------------
$\begin{array}{ll}\\\sf \% O = \dfrac{2\times Ar~O}{Mr~N_{2}O_2}\times 100\% \\\\\sf \% O = \dfrac{32}{60}\times 100\%\\\\\sf \% O = 53.3 \%\end{array}$