Sebangak 250ml larutan NH3 0,8M dicampur dengan 250ml larutan HCL

Berikut ini adalah pertanyaan dari Piandapia pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebangak 250ml larutan NH3 0,8M dicampur dengan 250ml larutan HCL 0,8M (Kb=10-5) besarnya pH larutan yg terjadi adalah...

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebangak 250 ml larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 ml larutan HCL 0,8 M (Kb = 10-5) besarnya pH larutan yang terjadi adalah 5 - log 2.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\mathbf{Syarat~: }$

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\mathbf{Ciri~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

$\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}$

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }$

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

$\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }$

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

$\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V NH₃ = 250 mL

[NH₃] = 0,8 M

V HCl = 250 mL

[HCl] = 0,8 M

Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) NH₃

[NH₃] = $\frac{n}{V}$

n NH₃ = M x V

n NH₃ = 0,8 x 250

n NH₃ = 200 mmol

Menentukan jumlah mol (n) HCl

[HCl] = $\frac{n}{V}$

n HCl = M x V

n HCl = 0,8 x 250

n HCl = 200 mmol

Menentukan jumlah mol (n) garam

NH₃ + HCl ---> NH₄Cl

M 200 mmol 200 mmol -

R 200 mmol 200 mmol 200 mmol

S - - 200 mmol

n NH₄Cl = 200 mmol

Menentukan konsentrasi NH₄Cl

[NH₄Cl] = $\frac{n}{V_{total}}$

[NH₄Cl] = $\frac{200}{250~+~250}$

[NH₄Cl] = $\frac{200}{500}$

[NH₄Cl] = 0,4 M

Menentukan konsentrasi kation garam

Reaksi ionisasi NH₄Cl adalah

NH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl⁻

0,4 M 0,4 M 0,4 M

[NH₄⁺] = 0,4 M

Menentukan konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = $\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam]$

[H⁺] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,4]$

[H⁺] = $\sqrt{\frac{4.~10^{-15}}{10^{-5}} }$

[H⁺] = $\sqrt{4.~10^{-10}}$

[H⁺] = 2. 10⁻⁵ M

Menentukan pH larutan

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2. 10⁻⁵

pH = 5 - log 2

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan yang terjadi adalah 5 - log 2

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/3830, yomemimo.com/tugas/10252800, yomemimo.com/tugas/164924
pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/9396320, yomemimo.com/tugas/10520211, yomemimo.com/tugas/6087453
pH hidrolisis total yomemimo.com/tugas/185034#, yomemimo.com/tugas/125443, yomemimo.com/tugas/21578280

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam kuat, basa lemah

$Sebangak 250 ml larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 ml larutan HCL 0,8 M (Kb = 10-5) besarnya pH larutan yang terjadi adalah 5 - log 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex]jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex]pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]V NH₃ = 250 mL[NH₃] = 0,8 MV HCl = 250 mL[HCl] = 0,8 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan jumlah mol (n) NH₃[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NH₃ = M x Vn NH₃ = 0,8 x 250 n NH₃ = 200 mmolMenentukan jumlah mol (n) HCl[HCl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n HCl = M x Vn HCl = 0,8 x 250 n HCl = 200 mmolMenentukan jumlah mol (n) garam NH₃ + HCl ---> NH₄ClM 200 mmol 200 mmol -R 200 mmol 200 mmol 200 mmolS - - 200 mmoln NH₄Cl = 200 mmolMenentukan konsentrasi NH₄Cl[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][NH₄Cl] = [tex]\frac{200}{250~+~250}[/tex][NH₄Cl] = [tex]\frac{200}{500}[/tex][NH₄Cl] = 0,4 MMenentukan konsentrasi kation garamReaksi ionisasi NH₄Cl adalahNH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl⁻0,4 M 0,4 M 0,4 M[NH₄⁺] = 0,4 MMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam][/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,4][/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{4.~10^{-15}}{10^{-5}} }[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-10}}[/tex][H⁺] = 2. 10⁻⁵ MMenentukan pH larutanpH = - log [H⁺]pH = - log 2. 10⁻⁵pH = 5 - log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]pH larutan yang terjadi adalah 5 - log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453 pH hidrolisis total https://brainly.co.id/tugas/185034#, https://brainly.co.id/tugas/125443, https://brainly.co.id/tugas/21578280 ----------------------------------------------[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]Mapel : KimiaBab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam kuat, basa lemah$ $Sebangak 250 ml larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 ml larutan HCL 0,8 M (Kb = 10-5) besarnya pH larutan yang terjadi adalah 5 - log 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex]jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex]pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]V NH₃ = 250 mL[NH₃] = 0,8 MV HCl = 250 mL[HCl] = 0,8 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan jumlah mol (n) NH₃[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NH₃ = M x Vn NH₃ = 0,8 x 250 n NH₃ = 200 mmolMenentukan jumlah mol (n) HCl[HCl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n HCl = M x Vn HCl = 0,8 x 250 n HCl = 200 mmolMenentukan jumlah mol (n) garam NH₃ + HCl ---> NH₄ClM 200 mmol 200 mmol -R 200 mmol 200 mmol 200 mmolS - - 200 mmoln NH₄Cl = 200 mmolMenentukan konsentrasi NH₄Cl[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][NH₄Cl] = [tex]\frac{200}{250~+~250}[/tex][NH₄Cl] = [tex]\frac{200}{500}[/tex][NH₄Cl] = 0,4 MMenentukan konsentrasi kation garamReaksi ionisasi NH₄Cl adalahNH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl⁻0,4 M 0,4 M 0,4 M[NH₄⁺] = 0,4 MMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam][/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,4][/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{4.~10^{-15}}{10^{-5}} }[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-10}}[/tex][H⁺] = 2. 10⁻⁵ MMenentukan pH larutanpH = - log [H⁺]pH = - log 2. 10⁻⁵pH = 5 - log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]pH larutan yang terjadi adalah 5 - log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453 pH hidrolisis total https://brainly.co.id/tugas/185034#, https://brainly.co.id/tugas/125443, https://brainly.co.id/tugas/21578280 ----------------------------------------------[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]Mapel : KimiaBab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam kuat, basa lemah$ $Sebangak 250 ml larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 ml larutan HCL 0,8 M (Kb = 10-5) besarnya pH larutan yang terjadi adalah 5 - log 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex]jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex]pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]V NH₃ = 250 mL[NH₃] = 0,8 MV HCl = 250 mL[HCl] = 0,8 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan jumlah mol (n) NH₃[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NH₃ = M x Vn NH₃ = 0,8 x 250 n NH₃ = 200 mmolMenentukan jumlah mol (n) HCl[HCl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n HCl = M x Vn HCl = 0,8 x 250 n HCl = 200 mmolMenentukan jumlah mol (n) garam NH₃ + HCl ---> NH₄ClM 200 mmol 200 mmol -R 200 mmol 200 mmol 200 mmolS - - 200 mmoln NH₄Cl = 200 mmolMenentukan konsentrasi NH₄Cl[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][NH₄Cl] = [tex]\frac{200}{250~+~250}[/tex][NH₄Cl] = [tex]\frac{200}{500}[/tex][NH₄Cl] = 0,4 MMenentukan konsentrasi kation garamReaksi ionisasi NH₄Cl adalahNH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl⁻0,4 M 0,4 M 0,4 M[NH₄⁺] = 0,4 MMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam][/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,4][/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{4.~10^{-15}}{10^{-5}} }[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-10}}[/tex][H⁺] = 2. 10⁻⁵ MMenentukan pH larutanpH = - log [H⁺]pH = - log 2. 10⁻⁵pH = 5 - log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]pH larutan yang terjadi adalah 5 - log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453 pH hidrolisis total https://brainly.co.id/tugas/185034#, https://brainly.co.id/tugas/125443, https://brainly.co.id/tugas/21578280 ----------------------------------------------[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]Mapel : KimiaBab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam kuat, basa lemah$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 30 May 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sebangak 250ml larutan NH3 0,8M dicampur dengan 250ml larutan HCL

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia