Penentuan tekanan uap larutan merupakan bagian dari sifat koligatif larutan.  Larutan tersebut memiliki tekanan uap larutansebesar18,58 mmHg.

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Diketahui :

• Suatu larutan mengandung 50% air dan 50% etilen glikol
• Mr air adalah 18 g/mol, sedangkan Mr Etilen glikol adalah 64 g/mol
• Pada temperatur 25°C, tekanan uap air murni (P°) = 23,8 mmHg

Ditanya :

Berapakah tekanan uap larutan?

Jawab :

Penyelesaian soal tersebut adalah menggunakan konsep sifat koligatif yaitu penurunan tekanan uap. Penurunan tekanan uap larutan terjadi akibat dari adanya zat terlarut pada larutan yang sulit untuk menguap.

Untuk penentuan tekanan uap larutan dirumuskan dengan persamaan berikut  :

P = P°. Xp

dimana P adalah tekanan uap larutan, P° adalah tekanan uap jenuh pelarut, dan Xp adalah fraksi mol pelarut.

Penentuan mol zat terlarut dan pelarut yang ada pada larutan

Untuk menentukan mol dari zat terlarut dan pelarut dalam larutan, kita harus mengetahui dulu besar masing-masing berat untuk tiap zat terlarut maupun pelarut. Untuk mengetahuinya, dianggap larutan tersebut memiliki berat 100 gram.

Zat terlarut merupakan etilen glikol, sedangkan pelarutnya adalah air.

Maka, untuk berat airdanberat etilen glikol didapatkan sebagai berikut:

Berat air = 50% x 100 gram = 50 gram

Berat etilen glikol = 50% x 100 gram = 50 gram

Selanjutnya dapat kita tentukan mol masing-masing zat.

Penentuan mol air

Penentuan mol etilen glikol

Penentuan fraksi mol pelarut

Karena persamaan tekanan uap larutan adalah P = P°. Xp, maka kita tentukan terlebih dahulu fraksi mol pelarutnya.

Penentuan tekanan uap larutan

P = P°. Xp

P = (23,8 mmHg)(0,78)

P = 18,58 mmHg

Jadi, tekanan uap larutanadalah sebesar18,58 mmHg.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut terkait materi sifat koligatif larutan pada link yomemimo.com/tugas/1654074

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4