1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukanlah asam basa dari reaksi berikut : CO2 2- +HCL

Berikut ini adalah pertanyaan dari faisalsh115 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukanlah asam basa dari reaksi berikut : CO2 2- +HCL ==== HCO3- + CL-

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Ion CO_{2}^{-}danCl^{-} bertindak sebagai basa, sedangkan senyawa HCl dan ion HCO_{3}^{-} bertindak sebagai asam.

Penjelasan:

Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, senyawa yang mendonorkan protonadalahasamdan senyawa yangmenerima proton adalah basa. Senyawa HCl mendonorkan proton H^{+} sehingga bersifat asam, sedangkan CO_{2}^{-}menerima protonH^{+} sehingga bersifat basa. Ion HCO_{3}^{-}akan menjadi asam konjugasi dan ionCl^{-} akan menjadi basa konjugasi.

Jawaban:Ion [tex]CO_{2}^{-}[/tex] dan [tex]Cl^{-}[/tex] bertindak sebagai basa, sedangkan senyawa HCl dan ion [tex]HCO_{3}^{-}[/tex] bertindak sebagai asam.Penjelasan:Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, senyawa yang mendonorkan proton adalah asam dan senyawa yang menerima proton adalah basa. Senyawa HCl mendonorkan proton [tex]H^{+}[/tex] sehingga bersifat asam, sedangkan [tex]CO_{2}^{-}[/tex] menerima proton [tex]H^{+}[/tex] sehingga bersifat basa. Ion [tex]HCO_{3}^{-}[/tex] akan menjadi asam konjugasi dan ion [tex]Cl^{-}[/tex] akan menjadi basa konjugasi.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AditaPutriM dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 29 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>