Berikut ini adalah pertanyaan dari MJuan4929 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
4. Asam askorbat (M = 176 g/mol) merupakan senyawa asam yang terkandung dalam vitamin C. Sebanyak 4 g sampel obat dilarutkan hinggavolumenya 100 mL. Diketahui pH larutan tersebut 3 - log 4 dan Ka asam askorbat pada
suhu 25°C = 8 x 10^-5. Jika asam askorbat merupakan satu-satunya senyawa asam dalam obat tersebut, berapa kadar asam askorbat dalam
sampel yang diuji?
suhu 25°C = 8 x 10^-5. Jika asam askorbat merupakan satu-satunya senyawa asam dalam obat tersebut, berapa kadar asam askorbat dalam
sampel yang diuji?
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
pH = 3 - log 4
[H^+] = 4 . 10^-3
[H^+] = √ Ka . Ma
4 . 10^-3 = √ 8 . 10^-5 . Ma
16 . 10^-6 = 8 . 10^-5 . Ma
Ma = 2 . 10^-1 = 0,2
Ma = (gr/Mr) . (1000/Mr)
0,2 = (gr/176) . (1000/100)
0,2/10 = gr/176
gr = 3,52
kadar asam askorbat = (massa hitung/massa sebenarnya) . 100%
= (3,52/4) . 100%
= 88%
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh luphchemistpeub5p dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 26 Jun 21