Berikut ini adalah pertanyaan dari dinaa5617 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
a) Ca(OH)₂ , jika 7,4 mg Ca(OH)₂ (Mr=74) dapat larut dalam 100 ml air.
b) AgCl (Mr= 143,5) jika kelarutannya
1,435 x 10⁻³ gram/liter.
tolong bantu jawab kak
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
a)jika 7,4 mg Ca(OH)₂ (Mr=74) dapat larut dalam 100 ml air.
Hitung Molaritas Ca(OH)2 terlebih dahulu.
Mol Ca(OH)2
= Massa/Mr Ca(OH)2
= 7,4 g / 74 g/mol
= 0,1 mol
Molaritas Ca(OH)2
= mol / volume liter
= 0,1 mol / 0,1 liter
= 0,01 M
gambarkan reaksi ionisasinya :
Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH-
0,01 M 0,01 M 0,02 M
Ksp = [Ca2+] . [OH-]^2
Ksp = 0,01 . (0,02)^2
Ksp = 0,01 . 0,0004
Ksp = 0,000004
Ksp = 4 x 10^(-6)
b) AgCl (Mr= 143,5) jika kelarutannya 1,435 x 10⁻³ gram/liter.
AgCl ---> Ag+ + Cl-
s s
Ksp = s . s
Ksp = s^2
Diketahui kelarutan (s) = 1,435 x 10^(-3) gram/liter.
seharusnya satuan kelarutan adalah mol/liter.
sehingga :
s = 1,435 x 10^(-3) gram/liter / Mr AgCl
s = 1,435 x 10^(-3) / 143,5
s = 0,01 x 10^(-3)
s = 10^(-5) mol/liter
maka,
Ksp = (10^(-5) )^2
Ksp = 10^(-10)
Ksp = 1 x 10^(-10)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 15 Jul 21