perhatikan reaksi berikut! aCr2O7^2- (aq) +bH^+(aq) +cCl^-(aq) --> dCr^3+ (aq) + eH2O (l) + fCl2(g) harga koefisien a,b,c,d,e, dan f pada persamaan diatas supaya setara adalah 1, 14, 6, 2, 7, 3

Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂O

Pembahasan

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

Suasana Asam

Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O

Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺

• Menggunakan metode setengah reaksi :

Cr₂O₇²⁻ + Cl⁻  ---> Cr³⁺  + Cl₂    (suasana asam)

1. menentukan biloks masing-masing

Cr₂O₇²⁻ + Cl⁻  ---> Cr³⁺  + Cl₂

    -2.7     -1           +3       0

+12  -14

+6

maka,

atom Cr mengalami reduksi dari biloks +6 menjadi +3

atom Cl mengalami oksidasi dari biloks -1 menjadi 0

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻  ---> Cr³⁺  

Oksidasi =  Cl⁻  ---> Cl₂

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻  ---> 2Cr³⁺  

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂   (sudah setara)

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O

muatan dikiri = +12 dan dikanan = +6 maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 6 elektron

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂

muatan dikiri = -2 sedangkan di kanan muatan = 0, maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂  +  2e

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂  +  2e                                  I x 3

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O     I x 1

maka

Oksidasi =  6Cl⁻  ---> 3Cl₂  +  6e

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi =  6Cl⁻  ---> 3Cl₂  +  6e

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O

________________________________________________ +

Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂O

Maka persamaan reaksi setara adalah

Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂O

Pelajari lebih lanjut

Penyetaraan redoks yomemimo.com/tugas/20100140

Bilangan oksidasi setengah reaksi yomemimo.com/tugas/18757116 , yomemimo.com/tugas/19073918  

Penyetaraan setengah reaksi suasana asam yomemimo.com/tugas/20318016, yomemimo.com/tugas/20683002

Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  yomemimo.com/tugas/20264793, yomemimo.com/tugas/6407842

Penyetaraan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/101508, yomemimo.com/tugas/12237980, yomemimo.com/tugas/8503451

--------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, penyetaraan reaksi redoks, suasana asam, suasana basa, setengah reaksi