Jawaban:

8,2 gram

Penjelasan:

Asam asetat memiliki rumus molekul CH3COOH sedangkan garamnya adalah CH3COONa.

Diketahui:

pH = 6

Volume CH3COOH = 100 ml

M CH3COOH = 0,1 M

Ditanya:

massa CH3COONa?

penyelesaian:

-Hitung konsentrasi ion H+ pada larutan penyangga asam.

pH = 6

pH = -log [H+]

[H+] = 10^(-6) M

-Hitung Mol asam asetat

Mol CH3COOH = M x V liter

= 0,1 x 0,1

= 0,01 mol

Asumsi bahwa Ka = 10^(-5)

-Hitung Mol garam natrium asetat

[H+] = Ka x mol asam/mol garam

mol garam = Ka x mol asam/[H+]

= 10^(-5) x 0,01 / 10^(-6)

= 10^(-7) / 10^(-6)

= 10^(-1) mol

= 0,1 mol

-Hitung Massa garam

Massa garam = mol x Mr CH3COONa

= 0,1 x 82

= 8,2 gram

jadi ditambahkan CH3COONa sebanyak 8,2 gram agar terbentuk larutan penyangga.