perhatikan reaksi berikut! aCr2O7^2- (aq) +bH^+(aq) +cCl^-(aq) --> dCr^3+ (aq)

Berikut ini adalah pertanyaan dari naima31 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

perhatikan reaksi berikut! aCr2O7^2- (aq) +bH^+(aq) +cCl^-(aq) --> dCr^3+ (aq) + eH2O (l) + fCl2(g) harga koefisien a,b,c,d,e, dan f pada persamaan diatas supaya setara adalah....

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

perhatikan reaksi berikut! aCr2O7^2- (aq) +bH^+(aq) +cCl^-(aq) --> dCr^3+ (aq) + eH2O (l) + fCl2(g) harga koefisien a,b,c,d,e, dan f pada persamaan diatas supaya setara adalah 1, 14, 6, 2, 7, 3

Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂O

Pembahasan

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2


Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Suasana Asam

Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O

Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺

  • Menggunakan metode setengah reaksi :

Cr₂O₇²⁻ + Cl⁻  ---> Cr³⁺  + Cl₂    (suasana asam)

1. menentukan biloks masing-masing

Cr₂O₇²⁻ + Cl⁻  ---> Cr³⁺  + Cl₂

    -2.7     -1           +3       0

+12  -14

+6

maka,

atom Cr mengalami reduksi dari biloks +6 menjadi +3

atom Cl mengalami oksidasi dari biloks -1 menjadi 0

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻  ---> Cr³⁺  

Oksidasi =  Cl⁻  ---> Cl₂

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻  ---> 2Cr³⁺  

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂   (sudah setara)

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O

muatan dikiri = +12 dan dikanan = +6 maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 6 elektron

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O


Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂

muatan dikiri = -2 sedangkan di kanan muatan = 0, maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂  +  2e


6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂  +  2e                                  I x 3

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O     I x 1


maka

Oksidasi =  6Cl⁻  ---> 3Cl₂  +  6e

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O


7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi =  6Cl⁻  ---> 3Cl₂  +  6e

Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O

________________________________________________ +

Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂O


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Maka persamaan reaksi setara adalah

Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂O


Pelajari lebih lanjut

Penyetaraan redoks yomemimo.com/tugas/20100140

Bilangan oksidasi setengah reaksi yomemimo.com/tugas/18757116 , yomemimo.com/tugas/19073918  

Penyetaraan setengah reaksi suasana asam yomemimo.com/tugas/20318016, yomemimo.com/tugas/20683002

Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  yomemimo.com/tugas/20264793, yomemimo.com/tugas/6407842

Penyetaraan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/101508, yomemimo.com/tugas/12237980, yomemimo.com/tugas/8503451

--------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, penyetaraan reaksi redoks, suasana asam, suasana basa, setengah reaksi

perhatikan reaksi berikut! aCr2O7^2- (aq) +bH^+(aq) +cCl^-(aq) --> dCr^3+ (aq) + eH2O (l) + fCl2(g) harga koefisien a,b,c,d,e, dan f pada persamaan diatas supaya setara adalah 1, 14, 6, 2, 7, 3 Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂OPembahasanReaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktorReduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidatorAturan Penentuan Bilangan OksidasiAturan Umum1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 02. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -15. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +18. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Suasana AsamKekurangan atom O ---> tambahkan H₂OKekurangan atom H ---> tambahkan H⁺Menggunakan metode setengah reaksi :Cr₂O₇²⁻ + Cl⁻  ---> Cr³⁺  + Cl₂    (suasana asam)1. menentukan biloks masing-masingCr₂O₇²⁻ + Cl⁻  ---> Cr³⁺  + Cl₂     -2.7     -1           +3       0+12  -14+6maka, atom Cr mengalami reduksi dari biloks +6 menjadi +3atom Cl mengalami oksidasi dari biloks -1 menjadi 02. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksiReduksi =  Cr₂O₇²⁻  ---> Cr³⁺  Oksidasi =  Cl⁻  ---> Cl₂ 3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasiReduksi =  Cr₂O₇²⁻  ---> 2Cr³⁺  Oksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂ 4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan HReduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  ---> 2Cr³⁺  + 7H₂OOksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂   (sudah setara)5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektronReduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  ---> 2Cr³⁺  + 7H₂Omuatan dikiri = +12 dan dikanan = +6 maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 6 elektronReduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂OOksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂muatan dikiri = -2 sedangkan di kanan muatan = 0, maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektronOksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂  +  2e6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksiOksidasi =  2Cl⁻  ---> Cl₂  +  2e                                  I x 3Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O     I x 1makaOksidasi =  6Cl⁻  ---> 3Cl₂  +  6e Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O7. Menjumlahkan kedua reaksiOksidasi =  6Cl⁻  ---> 3Cl₂  +  6e Reduksi =  Cr₂O₇²⁻ +  14H⁺  + 6e ---> 2Cr³⁺  + 7H₂O________________________________________________ + Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂O[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Maka persamaan reaksi setara adalah Cr₂O₇²⁻ +   6Cl⁻  +  14H⁺   ---> 2Cr³⁺  +  3Cl₂ +  7H₂OPelajari lebih lanjutPenyetaraan redoks https://brainly.co.id/tugas/20100140Bilangan oksidasi setengah reaksi https://brainly.co.id/tugas/18757116 , https://brainly.co.id/tugas/19073918  Penyetaraan setengah reaksi suasana asam https://brainly.co.id/tugas/20318016, https://brainly.co.id/tugas/20683002Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  https://brainly.co.id/tugas/20264793, https://brainly.co.id/tugas/6407842Penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/101508, https://brainly.co.id/tugas/12237980, https://brainly.co.id/tugas/8503451--------------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Redoks dan elektrokimiaKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.2Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, penyetaraan reaksi redoks, suasana asam, suasana basa, setengah reaksi

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 25 Sep 16