Berikut ini adalah pertanyaan dari naylaaruan pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pembahasan
Sebanyak 240 gram senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam 800 gram naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 220°C. Jika diketahui Kb = 0,92°C/molal dan titik didih naftalena = 218°C, maka Mr senyawa tersebut adalah ...
Diketahui
Massa zat terlarut (g) = 240 gram senyawa nonelektrolit
Massa pelarut (p) = 800 gram naftalena
Titik didih larutan = 220°C
Titik didih pelarut = 218°C
Tetapan kenaikan titik didih molal naftalena Kb = 0,92°C/molal
Ditanya
Massa molekul relatif (Mr) senyawa terlarut
Penyelesaian
Sebuah senyawa nonelektrolit dilarutkan ke dalam naftalena. Senyawa yang bersifat nonelektrolit tersebut adalah zat terlarut, sedangkan naftalena berperan sebagai pelarutnya. Karena senyawa terlarut bersifat nonelektrolit, faktor van't Hoff tidak berlaku dalam perhitungan.
Rumus yang digunakan adalah
Keterangan
ΔTb = kenaikan titik didih (°C) ⇒ ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarut
g = massa zat terlarut
Mr = massa molekul relatif
p = massa pelarut
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut
Kita substitusikan data-data ke dalam rumus
Mr = 30 x 5 x 0,92
Dari hasil perhitungan diperoleh massa molekul relatif atau Mr zat terlarut sebesar 138.
Catatan
- Apabila zat terlarut merupakan senyawa elektrolit dengan rumus molekul diketahui, lakukan reaksi ionisasi untuk menghitung jumlah ion-ion dan hubungkan dengan derajat ionisasi (α) untuk menyiapkan faktor van't Hoff
- Sebuah persoalan kenaikan titik didih dapat bervariasi, selain menanyakan suhu dapat juga menanyakan massa zat terlarut, massa pelarut, derajat ionisasi, jumlah ion terurai, hingga menentukan rumus molekul senyawa terlarut.
--------------------------
Simaklah soal unik berikut ini
Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan
Kasus penurunan titik beku yang juga menanyakan Mr zat terlarut
Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air
Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui
Persoalan mencari tekanan osmotik terbesar
______________
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Kategori : Sifat Koligatif
Kata Kunci : senyawa, nonelektrolit, dilarutkan, naftalena, gram, Kb, molal, titik, didih, Mr, massa, molekul, relatif, faktor, van't Hoff
Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]
![PembahasanSebanyak 240 gram senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam 800 gram naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 220°C. Jika diketahui Kb = 0,92°C/molal dan titik didih naftalena = 218°C, maka Mr senyawa tersebut adalah ...DiketahuiMassa zat terlarut (g) = 240 gram senyawa nonelektrolitMassa pelarut (p) = 800 gram naftalenaTitik didih larutan = 220°CTitik didih pelarut = 218°C Tetapan kenaikan titik didih molal naftalena Kb = 0,92°C/molalDitanyaMassa molekul relatif (Mr) senyawa terlarutPenyelesaianSebuah senyawa nonelektrolit dilarutkan ke dalam naftalena. Senyawa yang bersifat nonelektrolit tersebut adalah zat terlarut, sedangkan naftalena berperan sebagai pelarutnya. Karena senyawa terlarut bersifat nonelektrolit, faktor van't Hoff tidak berlaku dalam perhitungan.Rumus yang digunakan adalah [tex] \boxed{\Delta T_b = \frac{g}{Mr} \times \frac{1.000}{p} \times K_b} [/tex]KeteranganΔTb = kenaikan titik didih (°C) ⇒ ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarutg = massa zat terlarutMr = massa molekul relatifp = massa pelarutKb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarutKita substitusikan data-data ke dalam rumus[tex] 220 - 218 = \frac{240}{Mr} \times \frac{1.000}{800} \times 0,92 [/tex][tex] 2 = \frac{240}{Mr} \times \frac{10}{8} \times 0,92 [/tex][tex] Mr = \frac{240}{2} \times \frac{10}{8} \times 0,92 [/tex][tex] Mr = 120 \times \frac{5}{4} \times 0,92 [/tex]Mr = 30 x 5 x 0,92[tex] \boxed{Mr = 138} [/tex]Dari hasil perhitungan diperoleh massa molekul relatif atau Mr zat terlarut sebesar 138.CatatanApabila zat terlarut merupakan senyawa elektrolit dengan rumus molekul diketahui, lakukan reaksi ionisasi untuk menghitung jumlah ion-ion dan hubungkan dengan derajat ionisasi (α) untuk menyiapkan faktor van't HoffSebuah persoalan kenaikan titik didih dapat bervariasi, selain menanyakan suhu dapat juga menanyakan massa zat terlarut, massa pelarut, derajat ionisasi, jumlah ion terurai, hingga menentukan rumus molekul senyawa terlarut.--------------------------Simaklah soal unik berikut inihttps://brainly.co.id/tugas/6550339Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutanhttps://brainly.co.id/tugas/3637686brainly.co.id/tugas/3628133 Kasus penurunan titik beku yang juga menanyakan Mr zat terlaruthttps://brainly.co.id/tugas/7163673Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut airbrainly.co.id/tugas/15296875Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahuibrainly.co.id/tugas/3622672Persoalan mencari tekanan osmotik terbesarhttps://brainly.co.id/tugas/6637286______________Kelas : XIIMapel : KimiaKategori : Sifat KoligatifKata Kunci : senyawa, nonelektrolit, dilarutkan, naftalena, gram, Kb, molal, titik, didih, Mr, massa, molekul, relatif, faktor, van't Hoff Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]](https://id-static.z-dn.net/files/df9/e42f61e048ee990b62d3ba9e424dff02.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 06 Feb 16