Berikut ini adalah pertanyaan dari arinasmrn2701 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
~Hanya Catatan
pH dari 250 ml 0,056 gr Kalium Hidroksida (KOH) adalah 11 + log 4
____________________________
Rumus :
- [OH-] = x . Mb
- pOH = - log [OH-]
- pH = 14 - pOH
Keterangan :
- Mb = Molaritas basa
- x = elektron valensi
____________________________
Diketahui :
- KOH = basa kuat
- x = 1
- v = 250 ml
- v = 0,25 L
- m = 0,056 gr
Ditanya :
- pH ..?
Dijawab :
- Menentukan Molaritas basa
n = m / Mr KOH
n = 0,056 / Ar K + Ar O + Ar H
n = 0,056 / 39 + 16 + 1
n = 0,056 / 56
n = 0,001 mol
Mb = mol / liter
Mb = 0,001 / 0,25
Mb = 0,004
-Menentukan [OH-]
[OH-] = x . Mb
[OH-] = 1 . 0,004
[OH-] = 4. 10-³
- Menentukan pOH
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 4 .10-³
pOH = 3 - log 4
- Menentukan pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 3 - log 4 )
pH = 11 + log 4
- jadi, pH nya adalah 11 + log 4
___________________________
Pelajari Lebih Lanjut
===============================
Detail Jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XI SMA
Materi : Larutan Asam Basa
Kode soal : 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh HanyaCatatan dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 16 May 21