Jawaban:

pH larutan tersebut setelah penambahan larutan tersebut adalah 4 -log 2

Penjelasan:

asam : HCOOH

basa konjugasi : HCOONa

sehingga tinggal mencari mol dari masing2 komponen

mol HCOOH = 500 ml x 1 M = 500 mmol

mol HCOONa = 500ml x 1 M = 500 mmol

lalu ditambahkan larutan dengan pH=12 sebanyak 100 ml. pH=12 menunjukkan bahwa zat ini bersifat basa. sehingga kita cari terlebih dahulu konsentrasi OH-

pOH = pKw - pH

pOH = 14 - 12

pOH = 2  sehingga [OH-] =

Maka mol dari larutan tersebut ialah M x 100 ml = 500 ml

yang perlu diingat disini yang bisa bereaksi adalah asam dan basa. jadi yg bisa bereaksi adalah larutan tersebut (basa) dan HCOOH (asam). reaksinya adalah

                   OH-   +   HCOOH   ⇒  HCOO-   + H2O

Mula              1               500               500  

Reaksi           -1                -1                    +1             +1

setimbang     -               499               501

maka pH larutan tersebut setelah penambahan larutan tersebut adalah

[H+] = Ka ×

[H+] = 2 x ×

[H+] = 2 x

pH = - log 2 x

pH = 4 - log 2

pH larutan tersebut setelah penambahan larutan tersebut adalah 4 -log 2