Bilangan oksidasi C dalam senyawa H₂CO₃ adalah +4

Pembahasan

∴ Biloks C pada H₂CO₃ adalah +4.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada H₂CO₃ untuk memperoleh biloks C

∵Biloks total H₂CO₃ adalah 0 ( aturan biloks 2) ,  biloks H adalah +1 ( aturan biloks no 8) dan biloks O adalah -2 ( Aturan biloks no 9)

   H₂CO₃ = 0

   (jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom C x biloks atom C) +  (jumlah biloks O x Biloks O )= 0

  ( 1 x 1) + ( 1x Biloks C ) + ( 3 x -2)= 0

  2+ Biloks C -6 = 0

  Biloks C = 0 - 2 + 6

  Biloks C = +4

-------------------------------

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

1. Reaksi Reduksi  
2. Reaksi Oksidasi  

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

∴Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksi

1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen
2. Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen

∴Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksi

1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektron
2. Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron

∴Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)

1. Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi
2. Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi  

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.  

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
2. Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH₂  
9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H₂O₂
10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang bilangan oksidasi K dalam beberapa senyawa, di link yomemimo.com/tugas/9527215
2. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi Br dalam beberapa senyawa, di link yomemimo.com/tugas/5311952
3. Materi tentang pasangan senyawa yang memiliki unsur dengan bilangan oksidasi +6, di link yomemimo.com/tugas/21856237
4. Materi tentang bilangan oksidasi dari senyawa NaBrO, di link yomemimo.com/tugas/21789146
5. Materi tentang perubahan bilangan oksidasi pada suatu atom, di link yomemimo.com/tugas/21696265

====================================

Detail jawaban

Kelas : X

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,