menurut Hess (1840) berapa pun tahap reaksinya, jika bahan awal dan hasil akhirnya sama, akan memberikan perubahan entalpi yang sama. berdasarkan pertanyaan diatas didapat hasil ∆H menggunakan hukum Hess sebesar -47, kkal.

Pembahasan :

Cara Menentukan dan Menghitung Perubahan Entalpi ∆H, Rumus, Energi Reaksi, Contoh Soal, Pembahasan, Praktikum Kimia - Perubahan ΔH reaksi dapat ditentukan dengan beberapa cara, sebagai berikut :

1. menentukan ∆H dengan kalorimeter (eksperimen),
2. menentukan ΔH dengan penerapan Hukum Hess,
3. menentukan ΔH dengan data entalpi pembentukan,
4. menentukan ΔH dengan data energi ikatan.

1. Berdasarkan eksperimen / percobaan

Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, yaitu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi menggunakan kalorimeter.

2. Berdasarkan Hukum Hess

Tidak semua reaksi kimia berlangsung dalam satu tahap, contohnya reaksi pembuatan belerang (baik melalui proses kontak maupun kamar timbal) dan reaksi pembuatan besi dari biji besi. Namun, menurut Hess (1840) berapa pun tahap reaksinya, jika bahan awal dan hasil akhirnya sama, akan memberikan perubahan entalpi yang sama.

3. Berdasarkan Entalpi Pembentukan Standar

Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung H reaksi (ΔHR). Zat-zat pereaksi mengurai membentuk unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian tersebut membentuk zat baru. Rumus yang digunakan adalah :

ΔHR = Σ ΔHf hasil reaksi – Σ ΔHf pereaksi

4. Berdasarkan Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan kimia dari 1 mol senyawa yang berbentuk gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar. Energi ikatan juga disebut sebagai energi disosiasi, yang dilambangkan dengan D. Semakin banyak jumlah ikatan antar atom atau jumlah pasangan terikat dari suatu atom, maka nilai energi ikatan semakin besar dan ikatan antar atom juga semakin kuat. Secara umum, perhitungan entalpinya dirumuskan dengan:

H reaksi = Σ energi ikatan pereaksi yang putus - Σ energi ikatan zat hasil reaksi

berdasarkan teori diatas perhitungan ΔH reaksi berikut ditentukan dengan menggunakan rumus hukum hess:

S + O₂ → SO₂                  ∆H = -71 kkal     × 1

2SO₂ + O₂ → 2SO₃         ∆H = 47 kkal     : 2

S + O₂ → SO₂                   ∆H = -71 kkal

SO₂ +  1/2 O₂ → SO₃ ∆H = 23,5 kkal         +

S + 3/2 O₂ → SO₃           ∆H = -47,5 kkal

didapatkan ∆H untuk reaksi S + 3/2 O₂ → SO₃ adalah sebesar -47,5 kkal

----------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : Hukum hess, ∆H