Mol zat terlarut KHCO3 yang memiliki konsentrasi sebesar 0,002% dalam larutan sebanyak 50 ml adalah 0,001 mol.

Pembahasan

Diketahui:

• Larutan mengandung 2 gram KHCO3 per liter

Ditanya: mol zat terlarut (KHCO3) dalam larutan sebanyak 50 cm3 atau 50 ml.

Jawab:

Pertama, tentukan persen massa per volume yang dimiliki oleh larutan KHCO3!

Persen massa per volume:

% = (massa (g) / volume (mL)) x 100%

   = (2 g / 1.000 mL) x 100%

   = 0,002 x 100%

   = 0,002%

Kemudian, hitung jumlah massa KHCO3 apabila larutan tersebut memiliki volume sebanyak 50 ml!

          % = (massa / volume) x 100%

  0,002 = massa / 50

  massa = 0,1 g

Setelah itu, tentukan Mr KHCO3 untuk melakukan perhitungan mol!

  Mr KHCO3 = Ar K + Ar H + Ar C + (3xArO) = 39 + 1 + 12 + (3x16)

                     = 39 + 1 + 12 + 48 = 100 g/mol

Untuk menghitung mol zat terlarut, gunakan rumus berikut:

  g = n × Mr

  Keterangan : g = massa zat (gram)
                         n = mol zat (mol)
                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

  0,1 = n x 100

     n = 0,001 mol

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang mol yomemimo.com/tugas/22105102

#BelajarBersamaBrainly #SPJ9