Jawaban:

1. Molekul Biatomik

Molekul biatom = terdiri dari dua taom

kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar. Perhitungan keelektronegatifitas dapat menggunakan skala Pauling.

2. Poliatom

Molekul poliatom = lebih dari 2 atom

kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.

3. Bentuk Molekul

Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.

Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa.

Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :

Atom pusat dinyatakan dengan lambang A

Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X

Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E

Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV

E = \frac{EV-X}{2}

2

EV−X

4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)

Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa SO3

Konfigurasi elektron S (Z=16) dan O (Z=8) adalah:

S : 2. 8. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Oleh karena itu,agar antara atom S dan atom O dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom S harus memasangkan 2 elektron, sedangkan atom O hanya memasangkan 2 elektron. Maka, atom O (1) berikatan dengan S untuk mencapai kestabilan oktet (8) dengan pemakaian elektron bersama 2 elektron. Hal ini menyebabkan atom S sudah mencapai kestabilan oktet/8, sedangkan masih terdapat 2 atom O yang belum mencapai kestabilan.

Pada atom S masih terdapat 4 elektron atau 2 pasangan elektron bebas yang belum, karena dari 6 elektron valensi atom S 2 elektron sudah digunakan untuk berikatan dengan atom O (1).

ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Atom O (2) dan atom O (3) mencapai kestabilan dengan membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom S karena adanya PEB. Semua PEB yang dimiliki oleh atom S digunakan untuk berikatan dengan atom O (2) dan atom O (3) sehingga atom S sudah tidak memiliki PEB.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen SO3 dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa senyawa SO3 terdapat 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 2 ikatan kovalen koordinasi.

Menentukan Bentuk Molekul

Atom pusat dinyatakan dengan lambang A

Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X = 3

Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E = 0

maka, bentuk molekul AX₃E₀ = AX₃ (Segitiga datar)

Penjelasan:

maaf kalo dalah