Jawaban:

Bagian 1

1. Nyatakan kelarutan garam berikut dalam mol/L :

a. 8,7 mg Ag2CrO4 dalam 200 mL air

b. 2,25 mg Mg(OH)2 dalam 250 mL air

(Ag = 108, Cr =52, O = 16, Mg = 24, H = 1)

2. Hitunglah massa PbCrO4 yang dapat larut dalam 400 mL air jika

kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34 mol/L! (Pb = 208, Cr = 52, O

= 16)

6. Jika diketahui Ksp Ag2CrO4 pada t derajat C adalah 1,1 x 10 pangkat

-12 . Hitunglah massa Ag2CrO4 yang dapat larut dalam 500 mL! (Ag

= 108, Cr = 52, O = 16)

7. Tentukanlah Ksp Mg(OH)2, jika larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai

pH = 10,5.

8. Hitunglah Ksp Cu(IO3)2 jika diketahui dalam 250 mL larutan terlarut

0,325 gram Cu(IO3)2. (Cu = 63,5, I = 127, O = 16)

9. Diketahui Ksp L(OH)2 = 3,2 x 10 pangkat -11 . Hitunglah pH larutan

jenuh L(OH) 2 itu!

Bagian 2

2. Jika diketahui Ksp L(OH)3 = 1,07 x 10 pangkat -14 . Hitunglah

kelarutan L(OH)3 dalam :

a. air

b. larutan basa lemah MOH 0,1 M dengan Kb = 10 -5

c. larutan L 2 (SO 4 ) 3 0,1 M

4. Jika diketahui Ksp basa L(OH)2 = 3,2 x 10 pangkat -15 . Perkirakan

apakah terbentuk endapan L(OH) 2 jika :

a. 100 mL larutan LSO4 0,01 M dicampur dengan 100 mL larutan NH3

0,1 M ?

b. 100 mL larutan LSO4 0,01 M dicampur dengan 100 mL larutan

yang mengandung NH3 dan NH4Cl

masing - masing 0,1 M ? (Kb NH3 = 10 pangkat -5)

Penjelasan:

smoga membntu