Berikut ini adalah pertanyaan dari saraadjahsarac pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
pH larutan CH₃COOH dan NaOH sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 3 – log 1,4 dan 13. Adapun setelah dicampurkan pH larutan menjadi 5. CH₃COOH merupakan larutan asam lemah. Adapun larutan NaOH adalah larutan basa kuat. Setelah dicampurkan terbentuk larutan penyangga asam.
Pembahasan
Pada sal di atas diketahui beberapa data yaitu:
V CH₃COOH = 100 mL
M CH₃COOH = 0,2 M = 2 x 10⁻¹ M
V NaOH = 100 mL
M NaOH = 0,1 M = 10⁻¹ M
Ka = 1 x 10⁻⁵
Adapun yang ditanyakan pada soal adalah pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan.
pH larutan sebelum dicampurkan
Sebelum dicampurkan larutan terdiri dari larutan asam lemah yaitu CH₃COOH dan larutan basa kuat yaitu NaOH. pH masing-masing larutan dapat ditentukan dengan rumus yang berbeda. pH CH₃COOH dapat ditentukan dengan rumus pH asam lemah. . Adapun NaOH dapat ditentukan dengan rumus penentuan pH basa kuat.
pH CH₃COOH
[H⁺] = √(Ka x Ma)
= √(10⁻⁵ x 2 x 10⁻¹ )
= √(2 x 10⁻⁶)
= 1,4 x 10⁻³
pH = - log [H⁺]
= - log 1,4 x 10⁻³
= 3 – log 1,4
pH NaOH
[OH⁻] = Mb x b
= 10⁻¹ x 1
= 10⁻¹
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻¹
= 1
pH = 14 – pOH
= 14 – 1
= 13
Jadi pH CH₃COOH dan NaOH sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 3 – log 1,4 dan 13.
pH larutan sesudah dicampurkan
Setelah dicampurkan langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan pH larutan adalah menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi. Berikut mol zat yang bereaksi
Mol CH₃COOH = M x V
= 0,2 x 100
= 20 mmol
Mol NaOH = M x V
= 0,1 x 100
= 10 mmol
Selanjutnya tentukan mol yang bersisa pada reaksi kedua senyawa tersebut. Reaksi yang terjadi dan mol zat yang bersisa dan dihasilkan dapat ditentukan sebagai berikut
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
m: 20 10 - -
r : 10 10 10 10
s : 10 - 10 10
Pada reaksi tersebut diketahui bahwa mol zat yang bersisa da dihasilkan dari reaksi adalah:
mol CH₃COOH = 10 mmol
mol CH₃COONa = = 10 mmol
mol H₂O = 10 mmol
Karena terdapat mol asam lemah yang bersisa, maka kalian dapat menggunakan rumus penyangga asam untuk menentukan pH larutan. komponen yang digunakan untuk menentukan pH penyangga asam adalah mol asam yang bersisa dan mol basa konjugasinya. Mol CH₃COOH yang bersisa sudah diketahui pada penjelasan sebelumnya yaitu 10 mmol. Adapun mol konjugasinya (CH₃COO⁻) adalah
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
10 mmol 10 mmol
mol CH₃COO⁻ = 10 mmol
selanjutnya pH larutan dapat ditentukan menggunakan rumus berikut
[H⁺] = Ka x (mol CH₃COOH / mol CH₃COO⁻)
= 10⁻⁵ x (10/ 10)
= 10⁻⁵
pH = - log [H⁺]
= - log 10⁻⁵
= 5
Jadi dapat disimpulkan pH larutan sesudah dicampurkan adalah 5.
Pelajari lebih lanjut
1. pH penyangga basa: yomemimo.com/tugas/2548894
2. pH penyangga asam: yomemimo.com/tugas/93299
3. penyangga dalam cairan luar sel: yomemimo.com/tugas/1203916
Detil jawaban
Kelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: larutan buffer
Kode: 11.7.8
Kata kunci: Asam, basa, pH, buffer, penyangga
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh claramatika dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 18 Jun 14