Berikut ini adalah pertanyaan dari muamaryadii pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalah
N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/mol
Persamaan termokimia pembentukan NaCl adalah
2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol
Pembahasan
Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.
ΔH°d = - ΔH°f
Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol
H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Asam nitrat = HNO₃
ΔH°f HNO₃ (l) = -174,1 kJ/mol
Natrium klorida = NaCl
ΔH°f NaCl = -411 kJ/mol
Persamaan termokimia dari HNO₃ dan NaCl
Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.
a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l) (belum setara)
Menyetarakan atom N
1/2 N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)
Menyetarakan atom H
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)
Menyetarakan atom O
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)
maka, reaksi setara
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)
Na (s) + Cl₂ (g) ---> NaCl (s) (belum setara)
Menyetarakan atom Cl
Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)
maka, reaksi setara
Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)
b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/mol
Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/mol
c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/mol
____________________________________________________ x 2
N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/mol
Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/mol
___________________________________________________ x 2
2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol
Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalah
N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/mol
Persamaan termokimia pembentukan NaCl adalah
2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol
- Reaksi termokimia yomemimo.com/tugas/18144443 , yomemimo.com/tugas/983196
- Persamaan termokimia reaksi penguraian yomemimo.com/tugas/18687224
- Entalpi reaksi yomemimo.com/tugas/2648697, yomemimo.com/tugas/20193670
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : entalpi, entalpi pembentukan, entalpi pembentukan standar, persamaan termokimia
![Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalahN₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molPersamaan termokimia pembentukan NaCl adalah2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/molPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.
ΔH°d = - ΔH°f
Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol
H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Asam nitrat = HNO₃ΔH°f HNO₃ (l) = -174,1 kJ/molNatrium klorida = NaClΔH°f NaCl = -411 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persamaan termokimia dari HNO₃ dan NaCl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.
a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l) (belum setara)Menyetarakan atom N1/2 N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Menyetarakan atom H1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Menyetarakan atom O1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)maka, reaksi setara1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Na (s) + Cl₂ (g) ---> NaCl (s) (belum setara)Menyetarakan atom ClNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)maka, reaksi setara Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/molNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/molc. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/mol____________________________________________________ x 2N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/mol___________________________________________________ x 22 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalahN₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molPersamaan termokimia pembentukan NaCl adalah2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196
Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224
Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1
Kode : 11.7.2Kata kunci : entalpi, entalpi pembentukan, entalpi pembentukan standar, persamaan termokimia](https://id-static.z-dn.net/files/d47/1d047120e2f0f7a3040ec87e00548863.jpg)
![Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalahN₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molPersamaan termokimia pembentukan NaCl adalah2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/molPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.
ΔH°d = - ΔH°f
Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol
H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Asam nitrat = HNO₃ΔH°f HNO₃ (l) = -174,1 kJ/molNatrium klorida = NaClΔH°f NaCl = -411 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persamaan termokimia dari HNO₃ dan NaCl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.
a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l) (belum setara)Menyetarakan atom N1/2 N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Menyetarakan atom H1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Menyetarakan atom O1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)maka, reaksi setara1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Na (s) + Cl₂ (g) ---> NaCl (s) (belum setara)Menyetarakan atom ClNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)maka, reaksi setara Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/molNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/molc. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/mol____________________________________________________ x 2N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/mol___________________________________________________ x 22 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalahN₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molPersamaan termokimia pembentukan NaCl adalah2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196
Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224
Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1
Kode : 11.7.2Kata kunci : entalpi, entalpi pembentukan, entalpi pembentukan standar, persamaan termokimia](https://id-static.z-dn.net/files/d59/a2b57ecbe9bfb92362cc01a2c632e487.jpg)
![Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalahN₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molPersamaan termokimia pembentukan NaCl adalah2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/molPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.
ΔH°d = - ΔH°f
Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol
H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Asam nitrat = HNO₃ΔH°f HNO₃ (l) = -174,1 kJ/molNatrium klorida = NaClΔH°f NaCl = -411 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persamaan termokimia dari HNO₃ dan NaCl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.
a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l) (belum setara)Menyetarakan atom N1/2 N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Menyetarakan atom H1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Menyetarakan atom O1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)maka, reaksi setara1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Na (s) + Cl₂ (g) ---> NaCl (s) (belum setara)Menyetarakan atom ClNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)maka, reaksi setara Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/molNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/molc. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/mol____________________________________________________ x 2N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/mol___________________________________________________ x 22 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalahN₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molPersamaan termokimia pembentukan NaCl adalah2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196
Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224
Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1
Kode : 11.7.2Kata kunci : entalpi, entalpi pembentukan, entalpi pembentukan standar, persamaan termokimia](https://id-static.z-dn.net/files/d4f/d474df754b611fa0187c2f31b0548c3e.jpg)
![Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalahN₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molPersamaan termokimia pembentukan NaCl adalah2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/molPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.
ΔH°d = - ΔH°f
Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol
H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Asam nitrat = HNO₃ΔH°f HNO₃ (l) = -174,1 kJ/molNatrium klorida = NaClΔH°f NaCl = -411 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persamaan termokimia dari HNO₃ dan NaCl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.
a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l) (belum setara)Menyetarakan atom N1/2 N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Menyetarakan atom H1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Menyetarakan atom O1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)maka, reaksi setara1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)Na (s) + Cl₂ (g) ---> NaCl (s) (belum setara)Menyetarakan atom ClNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)maka, reaksi setara Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/molNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/molc. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l) ΔH = -174,1 kJ/mol____________________________________________________ x 2N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molNa (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s) ΔH = -411 kJ/mol___________________________________________________ x 22 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalahN₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l) ΔH = -348,2 kJ/molPersamaan termokimia pembentukan NaCl adalah2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s) ΔH = -822 kJ/mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196
Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224
Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1
Kode : 11.7.2Kata kunci : entalpi, entalpi pembentukan, entalpi pembentukan standar, persamaan termokimia](https://id-static.z-dn.net/files/d1f/39115c5b86a5bfe2eb41f4232935c271.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 14 Jan 15