Diketahui 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,1051 M ; Kb NH3

Berikut ini adalah pertanyaan dari butuhbanget111 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,1051 M ; Kb NH3 = 2 x 10^-5. Tentukan reaksi hidrolisis yang terjadi & pH larutan.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami reaksi hidrolisis parsial

Reaksi Ionisasi

(NH₄)₂SO₄ ⇆ 2 NH₄⁺ + SO₄²⁻

0,1051 M 0,2102 M 0,1051 M

Reaksi Hidrolisis

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + OH⁻

SO₄²⁻ + H₂O ⇄ tidak mengalami hidrolisis

kw = 10⁻¹⁴

$[H^{+} ]=\sqrt{\frac{Kw}{Kb} . [NH_{4}^{+} ]}$

$[H^{+} ]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{2 . 10^{-5} } .(0,2102)}$

[H⁺] = 1,0252 × 10⁻⁵ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log (1,0252 × 10⁻⁵ M)

pH = 4,989

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ZainulInungeEtecoy05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 02 Oct 22