Berikut ini adalah pertanyaan dari Ilmuwan123 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
lewis
2) Menentukan jumlah PEB
dan PEI
3) Menuliskan tipe molekul
menurut teori domain
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Bentuk molekul H2O dengan cara :
1) Berdasarkan struktur lewis
Terdapat 2 ikatan kovaen tunggal dan 2 pasangan elektron bebas
2) Menentukan jumlah PEB dan PEI
PEB = 2 dan PEI = 2
3) Menuliskan tipe molekul menurut teori domain
Bentuk Molekul = Planar Bnetuk V
Pembahasan
Kestabilan unsur
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
Struktur Lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Ikatan kovalen tunggal
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
Bentuk Molekul
Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa.
Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :
Atom pusat dinyatakan dengan lambang A
Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X
Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E
Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV
E =
proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa H₂O
Konfigurasi elektron O (Z=8) dan H (Z=1) adalah:
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)
Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Selain itu terdapat 4 elektron yang tidak digunakan untuk berikatan (PEB). Oleh karena itu, pada senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal dan 2 pasangan elekron bebas (PEB). Maka dapat disimpulkan
Atom pusat dinyatakan dengan lambang A
Domain elektron ikatan (PEI) = X = 2
Domain elektron bebas (PEB) = E = 2
Bentuk Molekul : AX₂E₂ (Planar Bentuk V)
Pelajari lebih lanjut
Pengertian ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/1423974
Ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4266189
Ikatan kovalen CH4 yomemimo.com/tugas/1586891
Ikatan kovalen PCl3 yomemimo.com/tugas/1459907 , yomemimo.com/tugas/19050273
Ikatan kovalen H2SO3 yomemimo.com/tugas/18912562
Ikatan kovalen SO3 yomemimo.com/tugas/4251393
-------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, pesangan elektron bebas, PEB, pemakaian elektron bersama
![Bentuk molekul H2O dengan cara :1) Berdasarkan struktur lewisTerdapat 2 ikatan kovaen tunggal dan 2 pasangan elektron bebas2) Menentukan jumlah PEB dan PEIPEB = 2 dan PEI = 23) Menuliskan tipe molekul menurut teori domainBentuk Molekul = Planar Bnetuk VPembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Bentuk MolekulBentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa.Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :Atom pusat dinyatakan dengan lambang ADomain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan XDomain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan EElektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EVE = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa H₂OKonfigurasi elektron O (Z=8) dan H (Z=1) adalah:O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Selain itu terdapat 4 elektron yang tidak digunakan untuk berikatan (PEB). Oleh karena itu, pada senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal dan 2 pasangan elekron bebas (PEB). Maka dapat disimpulkanAtom pusat dinyatakan dengan lambang ADomain elektron ikatan (PEI) = X = 2Domain elektron bebas (PEB) = E = 2Bentuk Molekul : AX₂E₂ (Planar Bentuk V)Pelajari lebih lanjutPengertian ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/1423974Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189Ikatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562Ikatan kovalen SO3 brainly.co.id/tugas/4251393-------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, pesangan elektron bebas, PEB, pemakaian elektron bersama](https://id-static.z-dn.net/files/d75/d1076f5f2a97c554d20b3d734af14a1e.jpg)
![Bentuk molekul H2O dengan cara :1) Berdasarkan struktur lewisTerdapat 2 ikatan kovaen tunggal dan 2 pasangan elektron bebas2) Menentukan jumlah PEB dan PEIPEB = 2 dan PEI = 23) Menuliskan tipe molekul menurut teori domainBentuk Molekul = Planar Bnetuk VPembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Bentuk MolekulBentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa.Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :Atom pusat dinyatakan dengan lambang ADomain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan XDomain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan EElektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EVE = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa H₂OKonfigurasi elektron O (Z=8) dan H (Z=1) adalah:O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Selain itu terdapat 4 elektron yang tidak digunakan untuk berikatan (PEB). Oleh karena itu, pada senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal dan 2 pasangan elekron bebas (PEB). Maka dapat disimpulkanAtom pusat dinyatakan dengan lambang ADomain elektron ikatan (PEI) = X = 2Domain elektron bebas (PEB) = E = 2Bentuk Molekul : AX₂E₂ (Planar Bentuk V)Pelajari lebih lanjutPengertian ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/1423974Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189Ikatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562Ikatan kovalen SO3 brainly.co.id/tugas/4251393-------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, pesangan elektron bebas, PEB, pemakaian elektron bersama](https://id-static.z-dn.net/files/d1d/19b17fcab0140d067cbfd55b5ae42018.jpg)
![Bentuk molekul H2O dengan cara :1) Berdasarkan struktur lewisTerdapat 2 ikatan kovaen tunggal dan 2 pasangan elektron bebas2) Menentukan jumlah PEB dan PEIPEB = 2 dan PEI = 23) Menuliskan tipe molekul menurut teori domainBentuk Molekul = Planar Bnetuk VPembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Bentuk MolekulBentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa.Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :Atom pusat dinyatakan dengan lambang ADomain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan XDomain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan EElektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EVE = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa H₂OKonfigurasi elektron O (Z=8) dan H (Z=1) adalah:O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Selain itu terdapat 4 elektron yang tidak digunakan untuk berikatan (PEB). Oleh karena itu, pada senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal dan 2 pasangan elekron bebas (PEB). Maka dapat disimpulkanAtom pusat dinyatakan dengan lambang ADomain elektron ikatan (PEI) = X = 2Domain elektron bebas (PEB) = E = 2Bentuk Molekul : AX₂E₂ (Planar Bentuk V)Pelajari lebih lanjutPengertian ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/1423974Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189Ikatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562Ikatan kovalen SO3 brainly.co.id/tugas/4251393-------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, pesangan elektron bebas, PEB, pemakaian elektron bersama](https://id-static.z-dn.net/files/d81/0a986388c1aa112ed285ed88385a9ce9.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 25 Feb 18