1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju

Berikut ini adalah pertanyaan dari nurulfitridahl pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.  Satuan laju reaksi adalah M/s atau mol/L.s.

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}  

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.  Satuan laju reaksi adalah M/s atau mol/L.s.

xR ----> yP

maka,

v = - \frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t} = + \frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- \frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t} = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ \frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t} = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ \frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t} = - \frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{3} \frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Pernahkah kamu melihat kayu terbakar? Ketika kamu membakar serpihan kayu dan membakar balok kayu, manakah yang lebih cepat terbakar?  

Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa adanya faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah  

  • Konsentrasi
  • Luas permukaan sentuh
  • Konsentrasi
  • Suhu
  • Tekanan
  • Katalis

\mathbf{Persamaan~Laju~Reaksi }

Reaksi :

pA + qB ---> rC + sD

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

v = k [A]^{x}~[B]^{y}

v = laju reaksi (M/s)

k = tetapan laju reaksi

[A] = kosentrasi A (M)

[B] = konsentrasi B (M)

X = orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

Orde total = x + y

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}              

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, pengertian laju reaksi, satuan laju reaksi

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.  Satuan laju reaksi adalah M/s atau mol/L.s.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex]  Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.  Satuan laju reaksi adalah M/s atau mol/L.s.xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Pernahkah kamu melihat kayu terbakar? Ketika kamu membakar serpihan kayu dan membakar balok kayu, manakah yang lebih cepat terbakar?  Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa adanya faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah  Konsentrasi Luas permukaan sentuh Konsentrasi Suhu Tekanan Katalis [tex]\mathbf{Persamaan~Laju~Reaksi }[/tex] Reaksi : pA + qB ---> rC + sD persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan : [tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex] v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = kosentrasi A (M) [B] = konsentrasi B (M) X = orde reaksi terhadap A Y = orde reaksi terhadap B Orde total = x + y [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 ,  tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 ,  https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, pengertian laju reaksi, satuan laju reaksiLaju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.  Satuan laju reaksi adalah M/s atau mol/L.s.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex]  Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.  Satuan laju reaksi adalah M/s atau mol/L.s.xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Pernahkah kamu melihat kayu terbakar? Ketika kamu membakar serpihan kayu dan membakar balok kayu, manakah yang lebih cepat terbakar?  Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa adanya faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah  Konsentrasi Luas permukaan sentuh Konsentrasi Suhu Tekanan Katalis [tex]\mathbf{Persamaan~Laju~Reaksi }[/tex] Reaksi : pA + qB ---> rC + sD persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan : [tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex] v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = kosentrasi A (M) [B] = konsentrasi B (M) X = orde reaksi terhadap A Y = orde reaksi terhadap B Orde total = x + y [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 ,  tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 ,  https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, pengertian laju reaksi, satuan laju reaksiLaju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.  Satuan laju reaksi adalah M/s atau mol/L.s.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex]  Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.  Satuan laju reaksi adalah M/s atau mol/L.s.xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Pernahkah kamu melihat kayu terbakar? Ketika kamu membakar serpihan kayu dan membakar balok kayu, manakah yang lebih cepat terbakar?  Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa adanya faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah  Konsentrasi Luas permukaan sentuh Konsentrasi Suhu Tekanan Katalis [tex]\mathbf{Persamaan~Laju~Reaksi }[/tex] Reaksi : pA + qB ---> rC + sD persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan : [tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex] v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = kosentrasi A (M) [B] = konsentrasi B (M) X = orde reaksi terhadap A Y = orde reaksi terhadap B Orde total = x + y [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 ,  tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 ,  https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, pengertian laju reaksi, satuan laju reaksi

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 23 Dec 17
<< Previous Post
Next Post >>