1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

tekanan uap air pada 100°c adalah 760 mmHg. tekanan uap

Berikut ini adalah pertanyaan dari andririfaldi pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

tekanan uap air pada 100°c adalah 760 mmHg. tekanan uap larutan glukosa 18% pada 100°c adalah.... mmHg (ar : H=1,c=12,o=16)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan


Diminta untuk menentukan tekanan uap glukosa 18% pada suhu 100°C, dengan tekanan uap air pada 100°C adalah 760 mmHg (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16).


Ini termasuk pembahasan awal dari sifat koligatif saat memasuki jenjang kelas XII. Tekanan uap jenuh larutan merupakan salah satu dari empat sifat koligatif, yang lainnya adalah kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis.


Diketahui

Larutan glukosa dengan kadar (persentase) = 18%

Tekanan uap air p_o = 760 \ mmHg

Ar H = 1, C = 12, dan O = 16


Ditanya

Tekanan uap jenuh larutan glukosa


Pengerjaan


Step-1: siapkan Mr

Mr air H₂O = 2(1) + 16 = 18

Mr glukosa C₆H₁₂O₆ = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180


Step-2: siapkan jumlah mol zat terlarut dan zat pelarut

Kadar larutan 18% dan dimisalkan massa larutan sebesar 100 gram. Sehingga massa zat terlarut glukosa adalah 18% x 100 gram = 18 gram, dan massa zat pelarut air adalah 100 gram - 18 gram = 82 gram.


Jumlah mol diperoleh dengan membagi massa terhadap Mr zat.

Mol glukosa = \frac{18}{180} \ mol

Mol air = \frac{82}{18} \ mol

Perhatikan, pecahan-pecahan di atas sengaja tidak disederhanakan agar memudahkan dalam menghitung fraksi mol.


Step-3: siapkan fraksi mol zat pelarut Xp

Fraksi mol zat pelarut dihitung dengan cara sebagai berikut:

\boxed{ X_p = \frac{mol \ air}{mol \ glukosa \ + \ mol \ air}}


X_p = \frac{\frac{82}{18}}{\frac{18}{180}+\frac{82}{18}}

Pembilang dan penyebut dikalikan 180.

X_p = \frac{820}{18 + 820}

X_p = \frac{820}{838}

Diperoleh fraksi mol zat pelarut \boxed{X_p = \frac{410}{419}}


Step-4: tekanan uap jenuh larutan glukosa

Tanpa perlu menghitung besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan (Δp), kita dapat langsung menghitung tekanan uap jenuh larutan (p) dengan rumus sebagai berikut:

\boxed{p = p_o \times X_p} .

Dengan,

p = tekanan uap jenuh larutan

p₀ = tekanan uap jenuh pelarut yang sebesar 760 mmHg


Masukkan data-data yang telah diketahui

p = 760 \times \frac{410}{419}

∴ p = 743,675 mmHg


Kesimpulan & Jawaban

Dari pengerjaan di atas, langkah-langkah yang harus dilakukan untuk memperoleh tekanan uap jenuh larutan adalah sebagai berikut:

(a). siapkan massa molekul relatif Mr,

(b). siapkan massa zat terlarut dan zat pelarut dengan memisalkan massa larutan sebesar 100 gram dan dikaitkan dengan kadar atau persentase larutan,

(c). siapkan jumlah mol zat terlarut glukosa dan mol zat pelarut air,

(d). tentukan fraksi mol zat pelarut,

(e). hitung tekanan uap jenuh larutan, dan jangan lupa bahwa glukosa termasuk jenis non elektrolit sehingga faktor van't Hoff tidak berlaku.


Dari hasil perhitungan diperoleh tekanan uap jenuh larutan glukosa sebesar \boxed{p = 743,675 \ mmHg} .


Catatan:

Satuan mmHg bermakna "milimeter air raksa (Hg = hydrargyrum)".


--------------------------------

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

yomemimo.com/tugas/15296875

Pelajari lebih lanjut persoalan kedua larutan yang isotonik

yomemimo.com/tugas/3235197

Pelajari persoalan mengenai mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama

yomemimo.com/tugas/4431672

_________________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : tekanan, uap, jenuh, larutan, pelarut, air, murni, mmHg, kadar, persentase, fraksi, mol, massa, Mr, glukosa, non, elektrolit, faktor, van't, Hoff


Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 23 Dec 15
<< Previous Post
Next Post >>