~Hanyacatatann

Pendahuluan

Tentukan pH dari 3,42 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dnegan volume 200 mL …..(Ar Ba = 137; O = 16; H =1)

____________________________

Rumus :

• [OH-] = x . Ma

• pOH = - log [OH-]

• pH = 14 - pOH

Keterangan :

• Mb = Molaritas basa
• x = elektron valensi

____________________________

Diketahui :

• Ba(OH)2 = basa kuat
• m = 3,42 gram
• v = 200 ml
• v = 0,2 L
• x = 2

Ditanya :

• pH ..?

Dijawab :

-  Langkah ke 1 Menentukan mol

n = m / Mr Ba(OH)2

n = 3,42 / Ar Ba + 2 .Ar O + 2 .ArH

n = 3,42 / 137 + 2 .16 + 2 . 1

n = 3,42 / 137 + 32 + 2

n = 3,42 / 137 + 34

n = 3,41 / 171

n = 0,02 mol

- Langakah ke 2 Menentukan Molaritas basa

Mb = mol / liter

Mb = 0,02 / 0,2

Mb = 0,1

- Langkah ke 3 Menentukan [OH-]

[OH-] = x . Mb

[OH-] = 2 . 0,1

[OH-] = 0,2

- Langlah ke 4  Menentukan pOH

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 0,2

pOH = - log 2 .10-¹

pOH = 1 - log 2

- Langkah ke 5 Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - ( 1 - log 2)

pH = 14 - 1 + log 2

pH = 13 + log 2

• jadi, pH nya adalah 13 + log 2

___________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : XI SMA

Materi : Larutan Asam Basa

Kode soal : 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5