Pendahuluan

Sebanyak 500 larutan asam acetat, CH3COOH 0,02 M memiliki harga Ka : 5 x 10-7, maka pH larutan adalah 4

____________________________

Pembahasan

Rumus :

• [H+] = √ Ka. Ma

• pH = - log [H+]

Keterangan :

• Ka = tetapan ionisasi asam
• Ma = Molariras asam

____________________________

Diketahui :

• CH3COOH = Asam lemah
• Ma = 0,02 M
• Ka = 5 .10-⁷

Ditanya :

• pH ... ?

Dijawab :

- Langakah ke-1 Menentukan [H+]

[H+] = √ Ka. Ma

[H+] = √ 5 .10-⁷ . 0,02

[H+] = √ 5 . 2 .10-⁷-²

[H+] = √10 . 10-⁹

[H+] = √10-⁹+¹

[H+] = √10-⁸

[H+] = 10-⁴ M

- Langkah ke-2 Mentukan pH

pH = - log [H+]

pH = - log 10-⁴

pH = 4

• jadi, pH nya adalah 4

____________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5