Jawaban:

9

Penjelasan:

200 ml NH4OH 0,01 M + 100 ml HNO3 0,01 M.

Hitung Mol Asam dan Basa

Mol HNO3 = M x V

= 0,01 M x 100 ml

= 1 mmol

Mol NH4OH = M x V

= 0,01 M x 200 ml

= 2 mmol

Persamaan Reaksi:

HNO3 + NH4OH ---> NH4NO3 + H2O

mula : 1 mmol 2 mmol -

reaksi: 1 mmol 1 mmol 1 mmol

sisa : - 1 mmol 1 mmol

asam kuat habis bereaksi, sedangkan basa lemah bersisa sebanyak 1 mmol, larutan bersifat penyangga basa.

[OH-] = Kb x mol asam sisa/mol garam

= 10^(-5) x 1 mmol/ 1 mmol

= 10^(-5) M

pOH = -log [OH-]

= -log 10^(-5)

= 5

pH = 14 - pOH

= 14 - 5

= 9

jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 9.