1 ) Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut a.

Berikut ini adalah pertanyaan dari Mfachriee pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

1 ) Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikuta. 100ml larutan HCN 0.1 m + 50 ml larutan NaCN 0.2m ; ka HCN = 4 x 10-5
b. 150 ml larutan CH3COOH 0.1m +100 ml larutan NaOH 0.1m ; ka CH3COOH = 1 × 10-5

2) Berapa volume larutan NaOH 0.1 m dan CH3COOH 0.1 m yg diperlukan untuk membuat 100 ml larutan penyangga dengan pH =6 jika Ka CH3COOH = 1× 10-5

3 ) Berapa gram NaOH (Mr =40) harus dimasukan kedalam 200 ml larutan CH3COOH = 0.05 M agar di dapat larutan penyangga dengan pH =4 ; ka CH3COOH = 1 × 10-5

4 ) Berapa Ml volume Ba(OH)2 0.1 M dan larutan CH3COOH 0.05 m agar diperoleh 400Ml lartan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2? (Ka CH3COOH = 10-5)

tolong bantuannya ya :) thanks

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

[1]

a. pH = 5 - log 4 = 5 - 2log 2

b. pH = 6 - log 5

[2] 52,38 ml NaOH dan 47,62 ml CH₃COOH

[3] 4,4 gram NaOH harus dimasukkan

[4] 66,7 ml Ba(OH)₂ dan 333,3 ml CH₃COOH

Pembahasan

Informasi $(K_a~CH_3COOH = 1 \times 10^{-5}).$

[Soal No. 1]

(a). Telah terbentuk sistim penyangga (buffer) bersifat asam, yakni:

HCN sebagai asam lemah;

NaCN sebagai garam dan basa konjugasi.

Mol HCN = (100)(0,1) = 10 mmol

Mol NaCN = (50)(0,2) = 10 mmol

Valensi garam NaCN = 1, sesuai jumlah ion lemah CN⁻.

$K_a~HCN = 4 \times 10^{-5}$

$[H^+] = K_a \times \frac{mol~HCN}{mol~NaCN \times valensi}$

$[H^+] = 4 \times 10^{-5} \times \frac{10}{10 \times 1}$

$[H^+] = 4 \times 10^{-5}$

$pH = -log [H^+]$

∴ pH = 5 - log 4 = 5 - 2log 2

(b). Direaksikan 150 ml larutan CH₃COOH 0,1 M dan 100 ml larutan NaOH 0,1 M

Mol CH₃OOH = (150)(0,1) = 15 mmol ⇒ asam lemah

Mol NaOH = (100)(0,1) = 10 mmol ⇒ basa kuat

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (setara)

Mula 15 10 - -

Reaksi 10 10 10 10

Akhir 5 - 10 10

NaOH sebagai pereaksi pembatas.
Sisa 5 mmol CH₃COOH dan terbentuk 10 mmol CH₃OONa.
Valensi garam CH₃OONa = 1, sesuai jumlah ion lemah asetat.
Terbentuk sistim penyangga bersifat asam.

$[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}$

$[H^+] = 1 \times 10^{-5} \times \frac{5}{10 \times 1}$

$[H^+] = 5 \times 10^{-6}$

∴ pH = 6 - log 5

[Soal No. 2]

Volum larutan NaOH 0,1 M = x ml

Volum larutan CH₃COOH 0,1 M = y ml

Volum total larutan penyangga x + y = 100 ml

Mol NaOH = (0,1)(x) = 0,1x mmol

Mol CH₃COOH = (0,1)(y) = 0,1y mmol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Mula 0,1 x 0,1 y - -

Reaksi 0,1 y 0,1 y 0,1 y 0,1 y

Akhir (0,1 x - 0,1 y) - 0,1 y 0,1 y

NaOH sebagai pereaksi pembatas.
Sisa CH₃COOH = (0,1 x - 0,1 y) mmol
Terbentuk CH₃OONa = 0,1 y mmol
Valensi garam CH₃OONa = 1
Terbentuk buffer bersifat asam, pH = 6 $([H^+] = 10^{-6})$ .

$[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}$

$10^{-6} = 1 \times 10^{-5} \times \frac{(0,1x - 0,1y)}{0,1y \times 1}$

$0,1 = \frac{x - y}{y}$

0,1y = x - y

1,1y = x

Substitusi ke volum total x + y = 100

1,1y + y = 100

2,1y = 100

∴ y = 47,62 ml CH₃COOH

∴ x = 52,38 ml NaOH

[Soal No. 3]

Massa NaOH = x gram

Mr NaOH = 40

$Mol~NaOH = \frac{x}{40} = 0,025x~mol$

Mol CH₃COOH = (0,2 L)(0,05 M) = 0,01 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Mula 0,025x 0,01 - -

Reaksi 0,01 0,01 0,01 0,01

Akhir (0,025x - 0,01) - 0,01 0,01

NaOH pereaksi pembatas.
Sisa CH₃COOH = (0,025x - 0,01) mol
Terbentuk CH₃COONa = 0,01 mmol
Valensi garam CH₃COONa = 1
Terbentuk buffer bersifat asam dengan pH = 4 $([H^+] = 10^{-4})$ .

$[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}$

$10^{-4} = 1 \times 10^{-5} \times \frac{(0,025x - 0,01)}{0,01 \times 1}$

$10 = \frac{(2,5x - 1)}{1}$

10 = 2,5x - 1

2,5x = 11

Diperlukan x = 4,4 gram NaOH.

[Soal No. 4]

Volum larutan Ba(OH)₂ 0,1 M = x ml

Volum larutan CH₃COOH 0,05 M = y ml

Volum total larutan penyangga x + y = 400 ml

Mol Ba(OH)₂ = (0,1)(x) = 0,1x mmol

Mol CH₃COOH = (0,05)(y) = 0,05y mmol

Ba(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O

Mula 0,1x 0,05y - -

Reaksi 0,1x 2(0,1x) 0,1x 2(0,1x)

Akhir - (0,05y - 0,2x) 0,1x 0,2x

Ba(OH)₂ sebagai pereaksi pembatas
Sisa CH₃COOH = (0,05y - 0,2x) mmol
Terbentuk (CH₃COO)₂Ba = 0,1x mmol
Valensi garam (CH₃COO)₂Ba = 2
Terbentuk buffer bersifat asam dengan pH = 5 + 2 log 2 atau 5 + log 4

$5 + log~4 = 5 + log\frac{100}{25}$

5 + log 4 = 5 + log 100 - log 25

5 + log 4 = 5 + 2 - log 25

5 + log 4 = 7 - log 25

$[H^+] = 25 \times 10^{-7}$

$[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~(CH_3COO)_2Ba \times valensi}$

$25 \times 10^{-7} = 10^{-5} \times \frac{(0,05y - 0,2x)}{0,1x \times 2}$

$50x \times 10^{-3} = 0,05y - 0,2x$

0,05x = 0,05y - 0,2x

5x = 5y - 20x

25x = 5y

y = 5x

Substitusi ke volum total x + y = 400

x + 5x = 400

x = 66,7

∴ y = 333,3 ml CH₃COOH

∴ x = 66,7 ml Ba(OH)₂

Pelajari lebih lanjut

Nilai pH buffer pasangan asam-basa konjugasi yomemimo.com/tugas/9945964
Larutan penyangga cairan intrasel yomemimo.com/tugas/134676

-------------------

Detil jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata Kunci : hitunglah pH campuran, sistim, penyangga, CH₃COOH, NaOH, HCN, asam lemah, basa kuat, sisa, valensi garam, konjugasi, brainly

$[1] a. pH = 5 - log 4 = 5 - 2log 2b. pH = 6 - log 5[2] 52,38 ml NaOH dan 47,62 ml CH₃COOH[3] 4,4 gram NaOH harus dimasukkan[4] 66,7 ml Ba(OH)₂ dan 333,3 ml CH₃COOHPembahasanInformasi [tex](K_a~CH_3COOH = 1 \times 10^{-5}).[/tex] [Soal No. 1](a). Telah terbentuk sistim penyangga (buffer) bersifat asam, yakni:HCN sebagai asam lemah; NaCN sebagai garam dan basa konjugasi.Mol HCN = (100)(0,1) = 10 mmolMol NaCN = (50)(0,2) = 10 mmolValensi garam NaCN = 1, sesuai jumlah ion lemah CN⁻.[tex]K_a~HCN = 4 \times 10^{-5}[/tex][tex][H^+] = K_a \times \frac{mol~HCN}{mol~NaCN \times valensi}[/tex][tex][H^+] = 4 \times 10^{-5} \times \frac{10}{10 \times 1}[/tex][tex][H^+] = 4 \times 10^{-5}[/tex][tex]pH = -log [H^+][/tex]∴ pH = 5 - log 4 = 5 - 2log 2(b). Direaksikan 150 ml larutan CH₃COOH 0,1 M dan 100 ml larutan NaOH 0,1 MMol CH₃OOH = (150)(0,1) = 15 mmol ⇒ asam lemahMol NaOH = (100)(0,1) = 10 mmol ⇒ basa kuat CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (setara)Mula 15 10 - -Reaksi 10 10 10 10 Akhir 5 - 10 10NaOH sebagai pereaksi pembatas. Sisa 5 mmol CH₃COOH dan terbentuk 10 mmol CH₃OONa. Valensi garam CH₃OONa = 1, sesuai jumlah ion lemah asetat. Terbentuk sistim penyangga bersifat asam.[tex][H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}[/tex][tex][H^+] = 1 \times 10^{-5} \times \frac{5}{10 \times 1}[/tex][tex][H^+] = 5 \times 10^{-6}[/tex]∴ pH = 6 - log 5[Soal No. 2]Volum larutan NaOH 0,1 M = x ml Volum larutan CH₃COOH 0,1 M = y ml Volum total larutan penyangga x + y = 100 mlMol NaOH = (0,1)(x) = 0,1x mmolMol CH₃COOH = (0,1)(y) = 0,1y mmol CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂OMula 0,1 x 0,1 y - -Reaksi 0,1 y 0,1 y 0,1 y 0,1 y Akhir (0,1 x - 0,1 y) - 0,1 y 0,1 y NaOH sebagai pereaksi pembatas. Sisa CH₃COOH = (0,1 x - 0,1 y) mmol Terbentuk CH₃OONa = 0,1 y mmolValensi garam CH₃OONa = 1 Terbentuk buffer bersifat asam, pH = 6 [tex]([H^+] = 10^{-6})[/tex].[tex][H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}[/tex][tex]10^{-6} = 1 \times 10^{-5} \times \frac{(0,1x - 0,1y)}{0,1y \times 1}[/tex][tex]0,1 = \frac{x - y}{y}[/tex]0,1y = x - y1,1y = xSubstitusi ke volum total x + y = 1001,1y + y = 1002,1y = 100 ∴ y = 47,62 ml CH₃COOH∴ x = 52,38 ml NaOH[Soal No. 3]Massa NaOH = x gramMr NaOH = 40[tex]Mol~NaOH = \frac{x}{40} = 0,025x~mol[/tex]Mol CH₃COOH = (0,2 L)(0,05 M) = 0,01 mol CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂OMula 0,025x 0,01 - -Reaksi 0,01 0,01 0,01 0,01 Akhir (0,025x - 0,01) - 0,01 0,01 NaOH pereaksi pembatas. Sisa CH₃COOH = (0,025x - 0,01) mol Terbentuk CH₃COONa = 0,01 mmolValensi garam CH₃COONa = 1 Terbentuk buffer bersifat asam dengan pH = 4 [tex]([H^+] = 10^{-4})[/tex].[tex][H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}[/tex][tex]10^{-4} = 1 \times 10^{-5} \times \frac{(0,025x - 0,01)}{0,01 \times 1}[/tex][tex]10 = \frac{(2,5x - 1)}{1}[/tex]10 = 2,5x - 12,5x = 11Diperlukan x = 4,4 gram NaOH.[Soal No. 4] Volum larutan Ba(OH)₂ 0,1 M = x ml Volum larutan CH₃COOH 0,05 M = y ml Volum total larutan penyangga x + y = 400 mlMol Ba(OH)₂ = (0,1)(x) = 0,1x mmolMol CH₃COOH = (0,05)(y) = 0,05y mmol Ba(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂OMula 0,1x 0,05y - -Reaksi 0,1x 2(0,1x) 0,1x 2(0,1x) Akhir - (0,05y - 0,2x) 0,1x 0,2x Ba(OH)₂ sebagai pereaksi pembatas Sisa CH₃COOH = (0,05y - 0,2x) mmol Terbentuk (CH₃COO)₂Ba = 0,1x mmol Valensi garam (CH₃COO)₂Ba = 2 Terbentuk buffer bersifat asam dengan pH = 5 + 2 log 2 atau 5 + log 4[tex]5 + log~4 = 5 + log\frac{100}{25}[/tex]5 + log 4 = 5 + log 100 - log 255 + log 4 = 5 + 2 - log 255 + log 4 = 7 - log 25[tex][H^+] = 25 \times 10^{-7}[/tex][tex][H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~(CH_3COO)_2Ba \times valensi}[/tex][tex]25 \times 10^{-7} = 10^{-5} \times \frac{(0,05y - 0,2x)}{0,1x \times 2}[/tex][tex]50x \times 10^{-3} = 0,05y - 0,2x[/tex]0,05x = 0,05y - 0,2x5x = 5y - 20x25x = 5y y = 5xSubstitusi ke volum total x + y = 400x + 5x = 400x = 66,7∴ y = 333,3 ml CH₃COOH∴ x = 66,7 ml Ba(OH)₂Pelajari lebih lanjutNilai pH buffer pasangan asam-basa konjugasi brainly.co.id/tugas/9945964 Larutan penyangga cairan intrasel brainly.co.id/tugas/134676-------------------Detil jawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : Larutan BufferKode : 11.7.8Kata Kunci : hitunglah pH campuran, sistim, penyangga, CH₃COOH, NaOH, HCN, asam lemah, basa kuat, sisa, valensi garam, konjugasi, brainly$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 20 May 15

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

1 ) Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut a.

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Pelajari lebih lanjut

Detil jawaban

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia