pliss tolong mau dikumpul senin :'vBila logam magnesium di bakar

Berikut ini adalah pertanyaan dari wisnu05 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Pliss tolong mau dikumpul senin :'vBila logam magnesium di bakar dengan gas oksigen akan diperoleh senyawa magnesium oksida. Hasil percobaan tertera pada tabel berikut.
Massa magnesium Massa oksigen Massa magnesium oksida Unsur yang bersisa
45 gram 8 gram 20 gram 33 gram Mg
12 gram 20 gram 20 gram 12 gram O
6 gram 40 gram 10 gram 36 gram O
45 gram 16 gram 40 gram 21 gram Mg
Apakah data pada tabel menunjukkan berlakunya hukum perbandingan tetap ( proust) ? jika berlaku, berapa perbandingan massa magnesium dan oksigen di dalam senyawa magnesium oksida?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Berlaku hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) dengan perbandingan massa magnesium : massa oksigen adalah 3 : 2

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Data hasil percobaan pembakaran logam magnesium dengan gas oksigen menghasilkan senyawa magnesium oksida

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Berlakunya hukum perbandingan tetap

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H₂ + ½ O₂ ---> H₂O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 ====================================

Untuk menentukan apakah data hasil percobaan berlaku hukum perbandingan tetap, maka kita harus mementukan perbandingan masing - masing unsur.

Data 1

massa magnesium = 45 gram

massa oksigen = 8 gram

massa magnesium oksida = 20 gram

massa sisa magnesium = 33 gram

maka,

massa magnesium yang bereaksi = 45 - 33

massa magnesium yang bereaksi = 12 gram

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2

---------------------------------------------------------

Data 2

massa magnesium = 12 gram

massa oksigen = 20 gram

massa magnesium oksida = 20 gram

massa sisa oksigen = 12 gram

maka,

massa oksigen yang bereaksi = 20 - 12

massa oksigen yang bereaksi = 8 gram

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2

---------------------------------------------------------

Data 3

massa magnesium = 6 gram

massa oksigen = 40 gram

massa magnesium oksida = 10 gram

massa sisa oksigen = 36 gram

maka,

massa oksigen yang bereaksi = 40 - 36

massa oksigen yang bereaksi = 4 gram

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 6 : 4

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2

---------------------------------------------------------

Data 4

massa magnesium = 45 gram

massa oksigen = 16 gram

massa magnesium oksida = 40 gram

massa sisa magnesium = 21 gram

maka,

massa magnesium yang bereaksi = 45 - 21

massa magnesium yang bereaksi = 24 gram

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 24 : 16

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 6 : 4

Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Berdasarkan perhitungan perbandingan massa magnesium : massa oksigen didapatkan bahwa semua data memiliki hasil yang sama (tetap) yaitu 3 : 2. Maka pada percobaan tersebut berlaku Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Hukum Lavoisier yomemimo.com/tugas/20964410, yomemimo.com/tugas/10185509, yomemimo.com/tugas/10662218
Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/20937343, yomemimo.com/tugas/22443928, yomemimo.com/tugas/10914752
Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856, yomemimo.com/tugas/22049913, yomemimo.com/tugas/4779001

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

#AyoBelajar

$Berlaku hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) dengan perbandingan massa magnesium : massa oksigen adalah 3 : 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Data hasil percobaan pembakaran logam magnesium dengan gas oksigen menghasilkan senyawa magnesium oksida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Berlakunya hukum perbandingan tetapPerbandingan massa magnesium : massa oksigen[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H₂ + ½ O₂ ---> H₂O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 ====================================Untuk menentukan apakah data hasil percobaan berlaku hukum perbandingan tetap, maka kita harus mementukan perbandingan masing - masing unsur.Data 1massa magnesium = 45 grammassa oksigen = 8 grammassa magnesium oksida = 20 grammassa sisa magnesium = 33 grammaka,massa magnesium yang bereaksi = 45 - 33massa magnesium yang bereaksi = 12 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 2massa magnesium = 12 grammassa oksigen = 20 grammassa magnesium oksida = 20 grammassa sisa oksigen = 12 grammaka,massa oksigen yang bereaksi = 20 - 12massa oksigen yang bereaksi = 8 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 3massa magnesium = 6 grammassa oksigen = 40 grammassa magnesium oksida = 10 grammassa sisa oksigen = 36 grammaka,massa oksigen yang bereaksi = 40 - 36massa oksigen yang bereaksi = 4 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 6 : 4Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 4massa magnesium = 45 grammassa oksigen = 16 grammassa magnesium oksida = 40 grammassa sisa magnesium = 21 grammaka,massa magnesium yang bereaksi = 45 - 21massa magnesium yang bereaksi = 24 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 24 : 16Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 6 : 4Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Berdasarkan perhitungan perbandingan massa magnesium : massa oksigen didapatkan bahwa semua data memiliki hasil yang sama (tetap) yaitu 3 : 2. Maka pada percobaan tersebut berlaku Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509, https://brainly.co.id/tugas/10662218 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Hukum Dasar KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.8#AyoBelajar$ $Berlaku hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) dengan perbandingan massa magnesium : massa oksigen adalah 3 : 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Data hasil percobaan pembakaran logam magnesium dengan gas oksigen menghasilkan senyawa magnesium oksida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Berlakunya hukum perbandingan tetapPerbandingan massa magnesium : massa oksigen[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H₂ + ½ O₂ ---> H₂O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 ====================================Untuk menentukan apakah data hasil percobaan berlaku hukum perbandingan tetap, maka kita harus mementukan perbandingan masing - masing unsur.Data 1massa magnesium = 45 grammassa oksigen = 8 grammassa magnesium oksida = 20 grammassa sisa magnesium = 33 grammaka,massa magnesium yang bereaksi = 45 - 33massa magnesium yang bereaksi = 12 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 2massa magnesium = 12 grammassa oksigen = 20 grammassa magnesium oksida = 20 grammassa sisa oksigen = 12 grammaka,massa oksigen yang bereaksi = 20 - 12massa oksigen yang bereaksi = 8 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 3massa magnesium = 6 grammassa oksigen = 40 grammassa magnesium oksida = 10 grammassa sisa oksigen = 36 grammaka,massa oksigen yang bereaksi = 40 - 36massa oksigen yang bereaksi = 4 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 6 : 4Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 4massa magnesium = 45 grammassa oksigen = 16 grammassa magnesium oksida = 40 grammassa sisa magnesium = 21 grammaka,massa magnesium yang bereaksi = 45 - 21massa magnesium yang bereaksi = 24 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 24 : 16Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 6 : 4Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Berdasarkan perhitungan perbandingan massa magnesium : massa oksigen didapatkan bahwa semua data memiliki hasil yang sama (tetap) yaitu 3 : 2. Maka pada percobaan tersebut berlaku Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509, https://brainly.co.id/tugas/10662218 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Hukum Dasar KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.8#AyoBelajar$ $Berlaku hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) dengan perbandingan massa magnesium : massa oksigen adalah 3 : 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Data hasil percobaan pembakaran logam magnesium dengan gas oksigen menghasilkan senyawa magnesium oksida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Berlakunya hukum perbandingan tetapPerbandingan massa magnesium : massa oksigen[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H₂ + ½ O₂ ---> H₂O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 ====================================Untuk menentukan apakah data hasil percobaan berlaku hukum perbandingan tetap, maka kita harus mementukan perbandingan masing - masing unsur.Data 1massa magnesium = 45 grammassa oksigen = 8 grammassa magnesium oksida = 20 grammassa sisa magnesium = 33 grammaka,massa magnesium yang bereaksi = 45 - 33massa magnesium yang bereaksi = 12 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 2massa magnesium = 12 grammassa oksigen = 20 grammassa magnesium oksida = 20 grammassa sisa oksigen = 12 grammaka,massa oksigen yang bereaksi = 20 - 12massa oksigen yang bereaksi = 8 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 3massa magnesium = 6 grammassa oksigen = 40 grammassa magnesium oksida = 10 grammassa sisa oksigen = 36 grammaka,massa oksigen yang bereaksi = 40 - 36massa oksigen yang bereaksi = 4 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 6 : 4Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2--------------------------------------------------------- Data 4massa magnesium = 45 grammassa oksigen = 16 grammassa magnesium oksida = 40 grammassa sisa magnesium = 21 grammaka,massa magnesium yang bereaksi = 45 - 21massa magnesium yang bereaksi = 24 gramPerbandingan massa magnesium : massa oksigen = 24 : 16Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 12 : 8Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 6 : 4Perbandingan massa magnesium : massa oksigen = 3 : 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Berdasarkan perhitungan perbandingan massa magnesium : massa oksigen didapatkan bahwa semua data memiliki hasil yang sama (tetap) yaitu 3 : 2. Maka pada percobaan tersebut berlaku Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509, https://brainly.co.id/tugas/10662218 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Hukum Dasar KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.8#AyoBelajar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 21 Jun 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

pliss tolong mau dikumpul senin :'vBila logam magnesium di bakar

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia