50 ml larutan NH3 0,2M + 100 ml larutan NH4Cl

Berikut ini adalah pertanyaan dari tiara1456 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

50 ml larutan NH3 0,2M + 100 ml larutan NH4Cl 0,1M ; kb NH3 = 1x10^-5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 ml larutan NH₃ 0,2M + 100 ml larutan NH₄Cl 0,1M adalah 9

Pembahasan

Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, sedikit larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) .

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Larutan NH₃

V NH₃ = 50 mL

[NH₃] = 0,2 M

Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵

Larutan NH₄Cl

V NH₄Cl = 100 mL

[NH₄Cl] = 0,1 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH₃ dan NH₄Cl

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH₄OH dan HCl

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH

LANGKAH PERTAMA

Menentuka jumlah mol NH₃

Untuk menentukan jumlah mol (n) dapat menggunakan konsentrasi dan volume dari larutan NH₃ menurut rumus :

Molaritas (konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

dengan

M = konsentrasi / molaritas

n = jumlah mol

V = volume

maka,

n NH₃ = M x V

n NH₃ = 0,2 x 50

n NH₃ = 10 mmol

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol NH₄Cl

Untuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl menggunakan rumus yang sama pada langkah pertama yaitu :

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

maka,

n NH₄Cl = M x V

n NH₄Cl = 0,1 x 100

n NH₄Cl = 10 mmol

LANGKAH KETIGA

Menentukan konsentrasi OH⁻

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

maka,

[OH⁻] = Kb x $\frac{n_a}{n_g}$

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x $\frac{10}{10}$

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ M

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan pOH larutan

pOH = - log [OH⁻]

maka,

pOH = - log 1. 10⁻⁵

pOH = 5

LANGKAH KELIMA

Menentukan pH larutan

pH = 14 - pOH

maka,

pH = 14 - 5

pH = 9

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan = 9

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104, yomemimo.com/tugas/135792, yomemimo.com/tugas/2277854, yomemimo.com/tugas/15825156, yomemimo.com/tugas/22506250
pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#, yomemimo.com/tugas/20903913, yomemimo.com/tugas/178721, yomemimo.com/tugas/21794027

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

#AyoBelajar

$pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 ml larutan NH₃ 0,2M + 100 ml larutan NH₄Cl 0,1M adalah 9PembahasanLarutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, sedikit larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) .[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Larutan NH₃V NH₃ = 50 mL[NH₃] = 0,2 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵Larutan NH₄ClV NH₄Cl = 100 mL[NH₄Cl] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan Penyangga BasaLarutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH LANGKAH PERTAMAMenentuka jumlah mol NH₃Untuk menentukan jumlah mol (n) dapat menggunakan konsentrasi dan volume dari larutan NH₃ menurut rumus :Molaritas (konsentrasi)Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] denganM = konsentrasi / molaritasn = jumlah molV = volumemaka,n NH₃ = M x Vn NH₃ = 0,2 x 50n NH₃ = 10 mmolLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol NH₄ClUntuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl menggunakan rumus yang sama pada langkah pertama yaitu :[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] maka,n NH₄Cl = M x Vn NH₄Cl = 0,1 x 100n NH₄Cl = 10 mmolLANGKAH KETIGAMenentukan konsentrasi OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] maka,[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_a}{n_g}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{10}{10}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MLANGKAH KEEMPATMenentukan pOH larutanpOH = - log [OH⁻]maka,pOH = - log 1. 10⁻⁵pOH = 5LANGKAH KELIMAMenentukan pH larutanpH = 14 - pOHmaka,pH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan = 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156, https://brainly.co.id/tugas/22506250 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan PenyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8#AyoBelajar$ $pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 ml larutan NH₃ 0,2M + 100 ml larutan NH₄Cl 0,1M adalah 9PembahasanLarutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, sedikit larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) .[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Larutan NH₃V NH₃ = 50 mL[NH₃] = 0,2 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵Larutan NH₄ClV NH₄Cl = 100 mL[NH₄Cl] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan Penyangga BasaLarutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH LANGKAH PERTAMAMenentuka jumlah mol NH₃Untuk menentukan jumlah mol (n) dapat menggunakan konsentrasi dan volume dari larutan NH₃ menurut rumus :Molaritas (konsentrasi)Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] denganM = konsentrasi / molaritasn = jumlah molV = volumemaka,n NH₃ = M x Vn NH₃ = 0,2 x 50n NH₃ = 10 mmolLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol NH₄ClUntuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl menggunakan rumus yang sama pada langkah pertama yaitu :[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] maka,n NH₄Cl = M x Vn NH₄Cl = 0,1 x 100n NH₄Cl = 10 mmolLANGKAH KETIGAMenentukan konsentrasi OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] maka,[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_a}{n_g}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{10}{10}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MLANGKAH KEEMPATMenentukan pOH larutanpOH = - log [OH⁻]maka,pOH = - log 1. 10⁻⁵pOH = 5LANGKAH KELIMAMenentukan pH larutanpH = 14 - pOHmaka,pH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan = 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156, https://brainly.co.id/tugas/22506250 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan PenyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8#AyoBelajar$ $pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 ml larutan NH₃ 0,2M + 100 ml larutan NH₄Cl 0,1M adalah 9PembahasanLarutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, sedikit larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) .[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Larutan NH₃V NH₃ = 50 mL[NH₃] = 0,2 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵Larutan NH₄ClV NH₄Cl = 100 mL[NH₄Cl] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan Penyangga BasaLarutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH LANGKAH PERTAMAMenentuka jumlah mol NH₃Untuk menentukan jumlah mol (n) dapat menggunakan konsentrasi dan volume dari larutan NH₃ menurut rumus :Molaritas (konsentrasi)Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] denganM = konsentrasi / molaritasn = jumlah molV = volumemaka,n NH₃ = M x Vn NH₃ = 0,2 x 50n NH₃ = 10 mmolLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol NH₄ClUntuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl menggunakan rumus yang sama pada langkah pertama yaitu :[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] maka,n NH₄Cl = M x Vn NH₄Cl = 0,1 x 100n NH₄Cl = 10 mmolLANGKAH KETIGAMenentukan konsentrasi OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] maka,[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_a}{n_g}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{10}{10}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MLANGKAH KEEMPATMenentukan pOH larutanpOH = - log [OH⁻]maka,pOH = - log 1. 10⁻⁵pOH = 5LANGKAH KELIMAMenentukan pH larutanpH = 14 - pOHmaka,pH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan = 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156, https://brainly.co.id/tugas/22506250 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan PenyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8#AyoBelajar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 29 May 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

50 ml larutan NH3 0,2M + 100 ml larutan NH4Cl

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia