JAWABAN:

Kelarutan senyawa CaF₂ dalam air adalah 2 x 10⁻⁴ mol/ L. Nilai kelarutan dapat ditentukan melalui data Ksp yang diketahui. Rumus tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dari larutan CaF₂ adalah 4s³.  

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui sebuah senyawa yaitu CaF₂ (Ksp = 10⁻¹¹). Pada soal tersebut ditanyakan kelarutan dari CaF₂ dalam air.

Kelarutan biasa disimbolkan dengan huruf s, merupakan angka yang mewakili besarnya ion yang terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan dari kelarutan (s) dapat berupa mol/ L atau dapat juga dalam satuan gram/ L. Dengan mengetahui kelarutan suatu senyawa kalian dapat menentukan nilai hasil kali kelarutan dari suatu senyawa atau sering disimbolkan dengan Ksp. Ksp merupakan angka tetapan kesetimbangan yang mewakili konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam pelarutan. kalian dapat menentukan kelarutan suatu zat dengan menggunakan data Ksp zat tersebut. langkah awal yang harus dilakukan adalah menentukan rumus Ksp untuk kemudian ditentukan kelarutannya. Berikut ionisasi dari garam CaF₂

CaF₂ (s) ⇄ Ca²⁺ (aq) + 2 F⁻ (aq)

Karena fase dari Ag₂S adalah padatan, maka yang terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan hanya Ag⁺ dan S²⁻ saja. Selanjutnya jika kelarutan Ag₂S disimbolkan dengan huruf s maka kelarutan masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi adalah:

CaF₂ (s) ⇄ Ca²⁺ (aq) + 2 F⁻ (aq)

  s              s                2 s

Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²

Ksp = s . (2s)²

Ksp = s . 4s²

Ksp = 4s³

s   = ³√(Ksp)/4

s   = ³√(3,2 x 10⁻¹¹)/4

s   =³√(0,8 x 10⁻¹¹)

s   =³√(8 x 10⁻¹²)

s   = 2 x 10⁻⁴ mol/ L

Jadi dapat disimpulkan bahwa kelarutan dari CaF₂ dalam air adalah 2 x 10⁻⁴ mol/ L.

PENJELASAN

#TERIMAKASIH

#SEMOGA MEMBANTU

#TERIMALASIH

ADIOS