1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 mL asam propanoat (CH3CH2COOH)

Berikut ini adalah pertanyaan dari hasanah531 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 mL asam propanoat (CH3CH2COOH) 0,01 M dengan 60 mL NaOH 0,01 M. pH larutan yang terbentuk adalah....(Ka CH3CH2COOH = 2×10^-4)pakai cara yaa, makasihhhh....

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Hidrolisis
Kata Kunci  : pH, larutan, campuran, asam, asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, basa, sebagian, parsial

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Diketahui
60 ml CH₃COOH 0,01 M
60 ml NaOH 0,01 M
Ka CH₃COOH = 2 \times 10^{-4}

Ditanya
Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1
Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol CH₃COOH = (60 ml)(0,01 M) = 0,6 mmol 
Mol NaOH = (60 ml)(0,01 M) = 0,6 mmol

Step-2
Susunan tahap reaksi

           CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)
Mula          0,6            0,6                  -               -
Reaksi       0,6            0,6                0,6             0,6
Akhir           -                -                  0,6              0,6

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3
Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

[CH_3COONa] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}

[CH_3COONa] = \frac{0,6 \ mmol}{60 \ ml+60 \ ml} = 5 \times 10^{-3} \ M

Final Step
Hitung nilai pH

Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam basa". 

CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)}
Jumlah ion asam lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

[OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi }

[OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{2 \times 10^{-4}} \times 5\times10^{-3} \times 1 }

[OH^-] = \sqrt{2,5 \times 10^{-13}}

[OH^-] = \sqrt{25 \times 10^{-14}}

[OH^-] = 5 \times 10^{-7}}

Selanjutnya, pOH = - log[OH^-]

pOH = - log[5\times10^{-7}]

pOH = 7 - log 5

pH + pOH = 14

pH = 14 - (7 - log 5)

pH = 7 + log 5

Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 7 + log 5.

____________________

Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
yomemimo.com/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak
yomemimo.com/tugas/263461
yomemimo.com/tugas/5532736
Kelas          : XIPelajaran    : KimiaKategori      : HidrolisisKata Kunci  : pH, larutan, campuran, asam, asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, basa, sebagian, parsialKode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]Diketahui60 ml CH₃COOH 0,01 M60 ml NaOH 0,01 MKa CH₃COOH = [tex]2 \times 10^{-4}[/tex]DitanyaNilai pH larutan hasil campuran keduanyaPenyelesaianDicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.Step-1Siapkan jumlah mol pereaksiMol CH₃COOH = (60 ml)(0,01 M) = 0,6 mmol Mol NaOH = (60 ml)(0,01 M) = 0,6 mmolStep-2Susunan tahap reaksi           CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)Mula          0,6            0,6                  -               -Reaksi       0,6            0,6                0,6             0,6Akhir           -                -                  0,6              0,6Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).Step-3Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis[tex][CH_3COONa] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total} [/tex][tex][CH_3COONa] = \frac{0,6 \ mmol}{60 \ ml+60 \ ml} = 5 \times 10^{-3} \ M[/tex]Final StepHitung nilai pHIngat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 20 May 18
<< Previous Post
Next Post >>