Nilai fraksi mol zat terlarut adalah 0.0089. Zat terlarut yang dimaksud adalah urea karena nilai mol urea lebih kecil dari mol air.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Kasus pada soal menanykan terkait fraksi zat terlarut di dalam air. Zat terlarut yang dimaksud adalah urea. Urea memiliki rumus kimia CO(NH₂)₂ dan air memiliki rumus kimia H₂O. Maka untuk menentukan fraksi mol, maka perlu dihitung Mr dari air terlebih dahulu untuk menghitung mol air yang digunakan untuk menghitung mol urea dari molalitas urea, yang selanjutnya dilakukan perhitungan fraksi mol urea.

Persamaan perhitungan fraksi mol urea :

Diketahui :

• Rumus kimia urea = CO(NH₂)₂.
• Massa air = mp = 1000 gram.
  mp = 1 kg.
• Molalitas urea = 0.5 molal.
• Dari tabel periodik unsur :
  Ar C = 12 g/mol.
  Ar N = 14 g/mol.
  Ar H = 1 g/mol.
  Ar O = 16 g/mol.

Ditanyakan :

• Fraksi mol zat terlarut = Xt = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan Mr air dan urea.

• Mr air = 2 x Ar H + Ar O
  Mr air = 2 x 1 + 16
  Mr air = 18 g/mol.

Langkah 2

Perhitungan mol air dan urea.

• Mol urea = molalitas x mp
  Mol urea = 0.5 molal x 1 kg
  Mol urea = 0.5 mol
• Mol air = mp : Mr air
  Mol air = 1000 gram : 18 g/mol
  Mol air = 55.56 mol

Langkah 3

Perhitungan fraksi mol urea.

• Xt = (mol urea) : (mol urea + mol air)
• Xt = (0.5) : (0.5 + 55.56)
• Xt = 0.0089

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan fraksi mol lainnya :
  yomemimo.com/tugas/51618382
• Materi tentang perhitungan fraksi mol glukosa dan air :
  yomemimo.com/tugas/51640588
• Materi tentang sifat koligatif larutan :
  yomemimo.com/tugas/24317442

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : Sifat koligatif
Kode    : 12.7.1