a. -3

b. +5

c. +5

d. +3

e. +5

f. +4

g. +3

h. +6

Aturan Biloks

1). Biloks unsur bebas = 0. Unsur bebas adalah unsur yang tidak berikatan dengan unsur lain. Misal Na, K, H₂, S₈.

2). Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr), IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra), Ag, Zn, dan Al sesuai dengan letak golongan dalam sistem periodic unsur dan bertanda positif. Golongan IA = +1, Golongan IIA = +2, Ag = +1 karena golongan IB, Zn = +2 karena golongan IIB, dan Al = +3 karena golongan IIIA.

3). Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

4). Biloks ion monoatom = jumlah muatannya. Misal biloks Mg²⁺ = +2 dan Cl⁻ = -1.

5). Biloks atom H jika berikatan dengan non logam = +1, sedangkan jika berikatan dengan logam biloks H = -1. Misal pada senyawa hidrida (NaH, LiH, BaH₂, AlH₃, KH, CaH₂, dll) biloks H = -1.

6). Biloks atom O dalam senyawa = -2, kecuali :

• Senyawa peroksida (H₂O₂, Na₂O₂, dan BaO₂), biloks O = -1
• Senyawa superoksida (KO₂, RbO₂), biloks O = -¹/₂
• Senyawa fluorida (F₂O) biloks O = +2

7). Biloks atom F = -1

8). Jumlah biloks dalam suatu senyawa = 0. Misal biloks Fe₂O₃ = 0 dan BaCO3 = 0

9). Jumlah biloks atom-atom dalam suatu ion poliatomik = jumlah muatannya. Misal biloks ion NH₄⁺ = +1 dan ion Cr₂O₇²⁻ = -2.

Carilah biloks unsur bercetak miring!

a. NH₄⁺

NH₄⁺ memiliki muatan +1 sehingga jumlah biloksnya = +1

Jadi, biloks N = -3

b. H₃PO₄

H₃PO₄ muatannya = 0 atau tidak memiliki muatan atau netral sehingga jumlah biloksnya = 0.

Jadi, biloks P = +5.

c. Ca(ClO₃)₂

Ca(ClO₃)₂ muatannya = 0 atau tidak memiliki muatan atau netral sehingga jumlah biloksnya = 0.

Jadi, biloks Cl = +5.

d. H₂C₂O₄

H₂C₂O₄ muatannya = 0 atau tidak memiliki muatan atau netral sehingga jumlah biloksnya = 0.

Jadi, biloks C = +3

e. Cu(NO₃)₂

Kita ionisasikan senyawa tersebut.

Jumlah biloks atom-atom dalam ion poliatom = jumlah muatannya, maka biloks NO₃ = -1.

Jadi, biloks N = +5

f. Fe₂(SO₃)₃

Fe₂(SO₃)₃ diionisasikan terlebih dahulu.

Jumlah biloks atom-atom dalam ion poliatom = jumlah muatannya, maka biloks SO₃ = -2.

g). NH₄NO₂

Kita ionisasikan senyawa tersebut.

Jumlah biloks atom-atom dalam ion poliatom = jumlah muatannya, maka biloks NO₂ = -1.

Jadi, biloks N = +3

h). S₂O₇²⁻

Jumlah biloks atom-atom dalam ion poliatom = jumlah muatannya, maka biloks S₂O₇²⁻ = -2.

Materi tentang reaksi redoks :

• yomemimo.com/tugas/21110050
• yomemimo.com/tugas/37282094

Materi tentang bilangan oksidasi :

• yomemimo.com/tugas/21177950

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata Kunci : Bilangan Oksidasi (Biloks)