Harga Ka HCN diketahui sebesar 6,4 x 10^-10, sedangkan harga

Berikut ini adalah pertanyaan dari juju82 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Harga Ka HCN diketahui sebesar 6,4 x 10^-10, sedangkan harga Kb NH4OH sebesar 1,6 x 10^-5. berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,75 gram NH4CN yang dilarutkan dalam air hingga volume 100?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan NH₄CN dengan Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰ dan Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵ adalah 10,5 - log 2

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰

Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵

massa NH₄CN = 0,75 gram

V = 100 mL

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan NH₄CN

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Larutan HCN

Larutan HCN adalah larutan asam lemah yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan HCN merupakan larutan elektrolit lemah.

=============================

Larutan NH₄OH

Larutan NH₄OH adalah larutan basa lemah yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NH₄OH merupakan larutan elektrolit lemah.

=============================

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

Campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}$

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

=============================

Sifat larutan NH₄CN

Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰

Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵

besar nya Kb > Ka, oleh karena itu larutan NH₄CN bersifat basa.

=============================

Menentukan konsentrasi ion H⁺ dari larutan NH₄CN

[H⁺] = $\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}$

[H⁺] = $\sqrt{\frac{1.~10^{-14}~x~6,4.~10^{-10}}{1,6.~10^{-5}}$

[H⁺] = $\sqrt{\frac{64.~10^{-25}}{16.~10^{-6}}$

[H⁺] = $\sqrt{4.~10^{-21}}$

[H⁺] = $2.~10^{-10,5}$ M

=============================

Menentukan pH larutan NH₄CN

pH = - log [H⁺]

pH = - log $2.~10^{-10,5}$

pH = 10,5 - log 2

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan NH₄CN = 10,5 - log 2

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/3830, yomemimo.com/tugas/9654145
pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/9396320, yomemimo.com/tugas/21760885, yomemimo.com/tugas/22211768
pH hidrolisis total yomemimo.com/tugas/185034#, yomemimo.com/tugas/22475214

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

#AyoBelajar

$pH larutan NH₄CN dengan Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰ dan Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵ adalah 10,5 - log 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵massa NH₄CN = 0,75 gramV = 100 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan NH₄CN[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan HCNLarutan HCN adalah larutan asam lemah yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan HCN merupakan larutan elektrolit lemah.=============================Larutan NH₄OHLarutan NH₄OH adalah larutan basa lemah yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NH₄OH merupakan larutan elektrolit lemah.=============================Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemahCampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 =============================Sifat larutan NH₄CNKa HCN = 6,4. 10⁻¹⁰Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵besar nya Kb > Ka, oleh karena itu larutan NH₄CN bersifat basa.=============================Menentukan konsentrasi ion H⁺ dari larutan NH₄CN[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{1.~10^{-14}~x~6,4.~10^{-10}}{1,6.~10^{-5}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{64.~10^{-25}}{16.~10^{-6}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-21}}[/tex][H⁺] = [tex]2.~10^{-10,5}[/tex] M=============================Menentukan pH larutan NH₄CNpH = - log [H⁺] pH = - log [tex]2.~10^{-10,5}[/tex]pH = 10,5 - log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan NH₄CN = 10,5 - log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768 pH hidrolisis total https://brainly.co.id/tugas/185034#, https://brainly.co.id/tugas/22475214 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7#AyoBelajar$ $pH larutan NH₄CN dengan Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰ dan Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵ adalah 10,5 - log 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵massa NH₄CN = 0,75 gramV = 100 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan NH₄CN[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan HCNLarutan HCN adalah larutan asam lemah yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan HCN merupakan larutan elektrolit lemah.=============================Larutan NH₄OHLarutan NH₄OH adalah larutan basa lemah yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NH₄OH merupakan larutan elektrolit lemah.=============================Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemahCampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 =============================Sifat larutan NH₄CNKa HCN = 6,4. 10⁻¹⁰Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵besar nya Kb > Ka, oleh karena itu larutan NH₄CN bersifat basa.=============================Menentukan konsentrasi ion H⁺ dari larutan NH₄CN[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{1.~10^{-14}~x~6,4.~10^{-10}}{1,6.~10^{-5}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{64.~10^{-25}}{16.~10^{-6}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-21}}[/tex][H⁺] = [tex]2.~10^{-10,5}[/tex] M=============================Menentukan pH larutan NH₄CNpH = - log [H⁺] pH = - log [tex]2.~10^{-10,5}[/tex]pH = 10,5 - log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan NH₄CN = 10,5 - log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768 pH hidrolisis total https://brainly.co.id/tugas/185034#, https://brainly.co.id/tugas/22475214 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7#AyoBelajar$ $pH larutan NH₄CN dengan Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰ dan Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵ adalah 10,5 - log 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ka HCN = 6,4. 10⁻¹⁰Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵massa NH₄CN = 0,75 gramV = 100 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan NH₄CN[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan HCNLarutan HCN adalah larutan asam lemah yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan HCN merupakan larutan elektrolit lemah.=============================Larutan NH₄OHLarutan NH₄OH adalah larutan basa lemah yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NH₄OH merupakan larutan elektrolit lemah.=============================Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemahCampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 =============================Sifat larutan NH₄CNKa HCN = 6,4. 10⁻¹⁰Kb NH₄OH = 1,6. 10⁻⁵besar nya Kb > Ka, oleh karena itu larutan NH₄CN bersifat basa.=============================Menentukan konsentrasi ion H⁺ dari larutan NH₄CN[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{1.~10^{-14}~x~6,4.~10^{-10}}{1,6.~10^{-5}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{64.~10^{-25}}{16.~10^{-6}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-21}}[/tex][H⁺] = [tex]2.~10^{-10,5}[/tex] M=============================Menentukan pH larutan NH₄CNpH = - log [H⁺] pH = - log [tex]2.~10^{-10,5}[/tex]pH = 10,5 - log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan NH₄CN = 10,5 - log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768 pH hidrolisis total https://brainly.co.id/tugas/185034#, https://brainly.co.id/tugas/22475214 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7#AyoBelajar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 10 Aug 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Harga Ka HCN diketahui sebesar 6,4 x 10^-10, sedangkan harga

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia