Suatu gas XY2 mempunyai massa 8,8 gram, lalu di ukur

Berikut ini adalah pertanyaan dari aisyahff pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu gas XY2 mempunyai massa 8,8 gram, lalu di ukur pada keadaan standar diperoleh volume 4,48 liter. Hitunglah Mr gas itu!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Suatu gas XY2 mempunyai massa 8,8 gram, lalu di ukur pada keadaan standar diperoleh volume 4,48 liter. Massa molekul relatif (Mr) gas XY₂ adalah 44.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung $6,02.10^{23}$ partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = $6,02.10^{23}$ partikel / atom / molekul / ion

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}$

2. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}$

dengan, Vm = volume molar standar

b. Menggunakan hipotesis Avogadro

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.

$\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}$

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}$

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

3. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

4. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa XY₂ = 8,8 gram

V XY₂ (STP) = 4,48 Liter

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}$

dengan, Vm = volume molar standar

maka,

Menentukan jumlah mol (n) XY₂

V XY₂ (STP) = n x 22,4

4,48 = n x 22,4

n XY₂ = $\frac{4,48}{22,4}$

n XY₂ = 0,2 mol

Menentukan massa XY₂

n XY₂ = $\frac{massa}{Mr}$

0,2 = $\frac{8,8}{Mr}$

Mr XY₂ = $\frac{8,8}{0,2}$

Mr XY₂ = 44

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Massa molekul relatif (Mr) gas XY₂ adalah 44

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan massa yomemimo.com/tugas/19327560 , yomemimo.com/tugas/19674518#, yomemimo.com/tugas/962227
Volume STP dan massa yomemimo.com/tugas/19262672
Menentukan mol yomemimo.com/tugas/19181919 , yomemimo.com/tugas/18913980 , yomemimo.com/tugas/19317569 , yomemimo.com/tugas/19322443, yomemimo.com/tugas/1010112#

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : keadaan standar, STP, Mr, volume, massa, 22,4

$Suatu gas XY2 mempunyai massa 8,8 gram, lalu di ukur pada keadaan standar diperoleh volume 4,48 liter. Massa molekul relatif (Mr) gas XY₂ adalah 44.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa XY₂ = 8,8 gramV XY₂ (STP) = 4,48 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Mr[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar maka,Menentukan jumlah mol (n) XY₂V XY₂ (STP) = n x 22,44,48 = n x 22,4n XY₂ = [tex]\frac{4,48}{22,4}[/tex]n XY₂ = 0,2 molMenentukan massa XY₂n XY₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,2 = [tex]\frac{8,8}{Mr}[/tex]Mr XY₂ = [tex]\frac{8,8}{0,2}[/tex]Mr XY₂ = 44[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) gas XY₂ adalah 44[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : keadaan standar, STP, Mr, volume, massa, 22,4$ $Suatu gas XY2 mempunyai massa 8,8 gram, lalu di ukur pada keadaan standar diperoleh volume 4,48 liter. Massa molekul relatif (Mr) gas XY₂ adalah 44.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa XY₂ = 8,8 gramV XY₂ (STP) = 4,48 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Mr[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar maka,Menentukan jumlah mol (n) XY₂V XY₂ (STP) = n x 22,44,48 = n x 22,4n XY₂ = [tex]\frac{4,48}{22,4}[/tex]n XY₂ = 0,2 molMenentukan massa XY₂n XY₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,2 = [tex]\frac{8,8}{Mr}[/tex]Mr XY₂ = [tex]\frac{8,8}{0,2}[/tex]Mr XY₂ = 44[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) gas XY₂ adalah 44[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : keadaan standar, STP, Mr, volume, massa, 22,4$ $Suatu gas XY2 mempunyai massa 8,8 gram, lalu di ukur pada keadaan standar diperoleh volume 4,48 liter. Massa molekul relatif (Mr) gas XY₂ adalah 44.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa XY₂ = 8,8 gramV XY₂ (STP) = 4,48 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Mr[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar maka,Menentukan jumlah mol (n) XY₂V XY₂ (STP) = n x 22,44,48 = n x 22,4n XY₂ = [tex]\frac{4,48}{22,4}[/tex]n XY₂ = 0,2 molMenentukan massa XY₂n XY₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,2 = [tex]\frac{8,8}{Mr}[/tex]Mr XY₂ = [tex]\frac{8,8}{0,2}[/tex]Mr XY₂ = 44[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) gas XY₂ adalah 44[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : keadaan standar, STP, Mr, volume, massa, 22,4$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 06 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Suatu gas XY2 mempunyai massa 8,8 gram, lalu di ukur

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia