10 contoh soal bilangan oksidasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari rani773 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

10 contoh soal bilangan oksidasi

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)

perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.

2. pada reaksi : 2KClO₂  2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.

3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.

4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.

5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.

6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.

7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.

8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.

9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.

10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)

Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?

molekul NO = biloks N + biloks O

                 0 = biloks N + (-2)

      biloks N = 0 + 2

      biloks N = +2

Molekul N₂ = 2 × biloks N

                   = 2 × 0

                   = 0

2. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂  ⇒  2KCl + 2O₂

Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?

molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O

                      0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)

                      0 = 1 + biloks Cl + (-4)

                      0 = biloks Cl - 3

          biloks Cl = 0 + 3

          biloks Cl = +3                        

Molekul KCl = biloks K + biloks Cl

                0  = 1 + biloks Cl

     biloks Cl = 0 - 1

     biloks Cl = -1

3. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃

   biloks H = +1          (aturan biloks)

  biloks PH₃ = 0

  biloks P + (3 × biloks H) = 0

  biloks P + (3 ×(+1)) = 0

  biloks P = -3

4. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄

   biloks H = +1          (aturan biloks)

   biloks O = -2          (aturan biloks)

  biloks H₃IO₄ = 0

  (3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0

  (3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0

  (+3) + biloks I + (-8) = 0

  biloks I + (-5) = 0

  biloks I = +5

5. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺

   biloks H = +1          (aturan biloks)

 

   biloks NH₄⁺= +1

   biloks N + (4 × (+1)) = +1

   biloks N + (+4) = +1

   biloks N = (+1) + (-4)

   biloks N = -3

6. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄

   biloks H = +1          (aturan biloks)

   biloks O = -2          (aturan biloks)

 

   biloks H₂C₂O₄ = 0

   (2 × biloks H) +  (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0

   (2 × (+1)) +  (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0

   (+2) +  (2 × biloks C) + (-8) = 0

   (2 × biloks C) + (-6) = 0

   (2 × biloks C) = +6

   biloks C = +6/2

   biloks C = +3

7. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂

   biloks O = -2          (aturan biloks)

 

   biloks Na₂O₂ = 0

   (2 × biloks Na) +  (2 × biloks O) = 0

   (2 × biloks Na) +  (2 × (-2)) = 0

   (2 × biloks Na) +  (-4) = 0

   (2 × biloks Na) =  +4

   biloks Na = +4/2

   biloks Na = +2

8. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄

   biloks K = +1          (aturan biloks)

   biloks O = -2          (aturan biloks)

 

   biloks KBrO₄ = 0

   biloks K + biloks Br +  (4 × biloks O) = 0

   (+1) + biloks Br +  (4 × (-2)) = 0

   (+1) + biloks Br + (-8) = 0

   biloks Br + (-7) = 0

   biloks Br = +7

9. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻

   biloks O = -2          (aturan biloks)

 

   biloks Cr₂O₇²⁻ = -2

   (2 × biloks Cr) +  (7 × biloks O) = -2

   (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2

   (2 × biloks Cr) +  (-14) = -2

   (2 × biloks Cr) =  -2 + 14

   (2 × biloks Cr) =  +12

   biloks Cr = +12/2

   biloks Cr = +6

10. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃

   biloks O = -2          (aturan biloks)

   biloks Na = +1          (aturan biloks)

   biloks  Na₂S₂O₃  = 0

   (2 × biloks Na) +  (2 × biloks S) +  (3 × biloks O) = 0

   (2 × (+1)) +  (2 × biloks S) +  (3 × (-2)) = 0

   (+2) +  (2 × biloks S) +  (-6) = 0

   (2 × biloks S) +  (-4) = 0

   (2 × biloks S) = +4

   biloks S = +4/2

   biloks S = +2

Pembahasan :

Aturan Biloks :

  • Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
  • Biloks atom F adalah -1.
  • Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
  • Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
  • Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
  • Biloks atom Al adalah +3.
  • Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
  • Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
  • Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
  • Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang biloks yomemimo.com/tugas/2053744

Materi tentang biloks yomemimo.com/tugas/16080372

Materi tentang biloks yomemimo.com/tugas/45861

Materi tentang biloks yomemimo.com/tugas/2545758

Materi tentang biloks yomemimo.com/tugas/4908055

Materi tentang biloks yomemimo.com/tugas/21441190

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 6

Kode : 10.7.6

kata Kunci : bilangan oksidasi.

Jawaban:1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.2. pada reaksi : 2KClO₂  2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.Penyelesaian Soal :1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?molekul NO = biloks N + biloks O                  0 = biloks N + (-2)       biloks N = 0 + 2       biloks N = +2Molekul N₂ = 2 × biloks N                    = 2 × 0                    = 02. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂  ⇒  2KCl + 2O₂Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O                       0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)                       0 = 1 + biloks Cl + (-4)                       0 = biloks Cl - 3           biloks Cl = 0 + 3           biloks Cl = +3                         Molekul KCl = biloks K + biloks Cl                 0  = 1 + biloks Cl      biloks Cl = 0 - 1      biloks Cl = -13. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃    biloks H = +1          (aturan biloks)   biloks PH₃ = 0   biloks P + (3 × biloks H) = 0   biloks P + (3 ×(+1)) = 0   biloks P = -34. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)   biloks H₃IO₄ = 0   (3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0   (3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0   (+3) + biloks I + (-8) = 0   biloks I + (-5) = 0   biloks I = +55. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺    biloks H = +1          (aturan biloks)      biloks NH₄⁺= +1    biloks N + (4 × (+1)) = +1    biloks N + (+4) = +1    biloks N = (+1) + (-4)    biloks N = -36. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks H₂C₂O₄ = 0    (2 × biloks H) +  (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks C) + (-8) = 0    (2 × biloks C) + (-6) = 0    (2 × biloks C) = +6    biloks C = +6/2    biloks C = +37. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Na₂O₂ = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks O) = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × (-2)) = 0    (2 × biloks Na) +  (-4) = 0    (2 × biloks Na) =  +4    biloks Na = +4/2    biloks Na = +28. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄    biloks K = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks KBrO₄ = 0    biloks K + biloks Br +  (4 × biloks O) = 0    (+1) + biloks Br +  (4 × (-2)) = 0    (+1) + biloks Br + (-8) = 0    biloks Br + (-7) = 0    biloks Br = +79. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Cr₂O₇²⁻ = -2    (2 × biloks Cr) +  (7 × biloks O) = -2    (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2    (2 × biloks Cr) +  (-14) = -2    (2 × biloks Cr) =  -2 + 14    (2 × biloks Cr) =  +12    biloks Cr = +12/2    biloks Cr = +610. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃    biloks O = -2          (aturan biloks)    biloks Na = +1          (aturan biloks)    biloks  Na₂S₂O₃  = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks S) +  (3 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks S) +  (3 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks S) +  (-6) = 0    (2 × biloks S) +  (-4) = 0    (2 × biloks S) = +4    biloks S = +4/2    biloks S = +2Pembahasan :
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
Biloks atom F adalah -1.
Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
Biloks atom Al adalah +3.
Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.Jawaban:1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.2. pada reaksi : 2KClO₂  2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.Penyelesaian Soal :1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?molekul NO = biloks N + biloks O                  0 = biloks N + (-2)       biloks N = 0 + 2       biloks N = +2Molekul N₂ = 2 × biloks N                    = 2 × 0                    = 02. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂  ⇒  2KCl + 2O₂Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O                       0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)                       0 = 1 + biloks Cl + (-4)                       0 = biloks Cl - 3           biloks Cl = 0 + 3           biloks Cl = +3                         Molekul KCl = biloks K + biloks Cl                 0  = 1 + biloks Cl      biloks Cl = 0 - 1      biloks Cl = -13. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃    biloks H = +1          (aturan biloks)   biloks PH₃ = 0   biloks P + (3 × biloks H) = 0   biloks P + (3 ×(+1)) = 0   biloks P = -34. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)   biloks H₃IO₄ = 0   (3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0   (3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0   (+3) + biloks I + (-8) = 0   biloks I + (-5) = 0   biloks I = +55. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺    biloks H = +1          (aturan biloks)      biloks NH₄⁺= +1    biloks N + (4 × (+1)) = +1    biloks N + (+4) = +1    biloks N = (+1) + (-4)    biloks N = -36. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks H₂C₂O₄ = 0    (2 × biloks H) +  (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks C) + (-8) = 0    (2 × biloks C) + (-6) = 0    (2 × biloks C) = +6    biloks C = +6/2    biloks C = +37. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Na₂O₂ = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks O) = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × (-2)) = 0    (2 × biloks Na) +  (-4) = 0    (2 × biloks Na) =  +4    biloks Na = +4/2    biloks Na = +28. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄    biloks K = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks KBrO₄ = 0    biloks K + biloks Br +  (4 × biloks O) = 0    (+1) + biloks Br +  (4 × (-2)) = 0    (+1) + biloks Br + (-8) = 0    biloks Br + (-7) = 0    biloks Br = +79. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Cr₂O₇²⁻ = -2    (2 × biloks Cr) +  (7 × biloks O) = -2    (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2    (2 × biloks Cr) +  (-14) = -2    (2 × biloks Cr) =  -2 + 14    (2 × biloks Cr) =  +12    biloks Cr = +12/2    biloks Cr = +610. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃    biloks O = -2          (aturan biloks)    biloks Na = +1          (aturan biloks)    biloks  Na₂S₂O₃  = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks S) +  (3 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks S) +  (3 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks S) +  (-6) = 0    (2 × biloks S) +  (-4) = 0    (2 × biloks S) = +4    biloks S = +4/2    biloks S = +2Pembahasan :
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
Biloks atom F adalah -1.
Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
Biloks atom Al adalah +3.
Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.Jawaban:1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.2. pada reaksi : 2KClO₂  2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.Penyelesaian Soal :1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?molekul NO = biloks N + biloks O                  0 = biloks N + (-2)       biloks N = 0 + 2       biloks N = +2Molekul N₂ = 2 × biloks N                    = 2 × 0                    = 02. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂  ⇒  2KCl + 2O₂Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O                       0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)                       0 = 1 + biloks Cl + (-4)                       0 = biloks Cl - 3           biloks Cl = 0 + 3           biloks Cl = +3                         Molekul KCl = biloks K + biloks Cl                 0  = 1 + biloks Cl      biloks Cl = 0 - 1      biloks Cl = -13. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃    biloks H = +1          (aturan biloks)   biloks PH₃ = 0   biloks P + (3 × biloks H) = 0   biloks P + (3 ×(+1)) = 0   biloks P = -34. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)   biloks H₃IO₄ = 0   (3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0   (3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0   (+3) + biloks I + (-8) = 0   biloks I + (-5) = 0   biloks I = +55. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺    biloks H = +1          (aturan biloks)      biloks NH₄⁺= +1    biloks N + (4 × (+1)) = +1    biloks N + (+4) = +1    biloks N = (+1) + (-4)    biloks N = -36. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks H₂C₂O₄ = 0    (2 × biloks H) +  (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks C) + (-8) = 0    (2 × biloks C) + (-6) = 0    (2 × biloks C) = +6    biloks C = +6/2    biloks C = +37. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Na₂O₂ = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks O) = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × (-2)) = 0    (2 × biloks Na) +  (-4) = 0    (2 × biloks Na) =  +4    biloks Na = +4/2    biloks Na = +28. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄    biloks K = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks KBrO₄ = 0    biloks K + biloks Br +  (4 × biloks O) = 0    (+1) + biloks Br +  (4 × (-2)) = 0    (+1) + biloks Br + (-8) = 0    biloks Br + (-7) = 0    biloks Br = +79. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Cr₂O₇²⁻ = -2    (2 × biloks Cr) +  (7 × biloks O) = -2    (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2    (2 × biloks Cr) +  (-14) = -2    (2 × biloks Cr) =  -2 + 14    (2 × biloks Cr) =  +12    biloks Cr = +12/2    biloks Cr = +610. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃    biloks O = -2          (aturan biloks)    biloks Na = +1          (aturan biloks)    biloks  Na₂S₂O₃  = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks S) +  (3 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks S) +  (3 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks S) +  (-6) = 0    (2 × biloks S) +  (-4) = 0    (2 × biloks S) = +4    biloks S = +4/2    biloks S = +2Pembahasan :
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
Biloks atom F adalah -1.
Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
Biloks atom Al adalah +3.
Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.Jawaban:1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.2. pada reaksi : 2KClO₂  2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.Penyelesaian Soal :1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?molekul NO = biloks N + biloks O                  0 = biloks N + (-2)       biloks N = 0 + 2       biloks N = +2Molekul N₂ = 2 × biloks N                    = 2 × 0                    = 02. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂  ⇒  2KCl + 2O₂Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O                       0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)                       0 = 1 + biloks Cl + (-4)                       0 = biloks Cl - 3           biloks Cl = 0 + 3           biloks Cl = +3                         Molekul KCl = biloks K + biloks Cl                 0  = 1 + biloks Cl      biloks Cl = 0 - 1      biloks Cl = -13. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃    biloks H = +1          (aturan biloks)   biloks PH₃ = 0   biloks P + (3 × biloks H) = 0   biloks P + (3 ×(+1)) = 0   biloks P = -34. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)   biloks H₃IO₄ = 0   (3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0   (3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0   (+3) + biloks I + (-8) = 0   biloks I + (-5) = 0   biloks I = +55. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺    biloks H = +1          (aturan biloks)      biloks NH₄⁺= +1    biloks N + (4 × (+1)) = +1    biloks N + (+4) = +1    biloks N = (+1) + (-4)    biloks N = -36. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks H₂C₂O₄ = 0    (2 × biloks H) +  (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks C) + (-8) = 0    (2 × biloks C) + (-6) = 0    (2 × biloks C) = +6    biloks C = +6/2    biloks C = +37. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Na₂O₂ = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks O) = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × (-2)) = 0    (2 × biloks Na) +  (-4) = 0    (2 × biloks Na) =  +4    biloks Na = +4/2    biloks Na = +28. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄    biloks K = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks KBrO₄ = 0    biloks K + biloks Br +  (4 × biloks O) = 0    (+1) + biloks Br +  (4 × (-2)) = 0    (+1) + biloks Br + (-8) = 0    biloks Br + (-7) = 0    biloks Br = +79. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Cr₂O₇²⁻ = -2    (2 × biloks Cr) +  (7 × biloks O) = -2    (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2    (2 × biloks Cr) +  (-14) = -2    (2 × biloks Cr) =  -2 + 14    (2 × biloks Cr) =  +12    biloks Cr = +12/2    biloks Cr = +610. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃    biloks O = -2          (aturan biloks)    biloks Na = +1          (aturan biloks)    biloks  Na₂S₂O₃  = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks S) +  (3 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks S) +  (3 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks S) +  (-6) = 0    (2 × biloks S) +  (-4) = 0    (2 × biloks S) = +4    biloks S = +4/2    biloks S = +2Pembahasan :
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
Biloks atom F adalah -1.
Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
Biloks atom Al adalah +3.
Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.Jawaban:1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.2. pada reaksi : 2KClO₂  2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.Penyelesaian Soal :1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?molekul NO = biloks N + biloks O                  0 = biloks N + (-2)       biloks N = 0 + 2       biloks N = +2Molekul N₂ = 2 × biloks N                    = 2 × 0                    = 02. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂  ⇒  2KCl + 2O₂Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O                       0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)                       0 = 1 + biloks Cl + (-4)                       0 = biloks Cl - 3           biloks Cl = 0 + 3           biloks Cl = +3                         Molekul KCl = biloks K + biloks Cl                 0  = 1 + biloks Cl      biloks Cl = 0 - 1      biloks Cl = -13. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃    biloks H = +1          (aturan biloks)   biloks PH₃ = 0   biloks P + (3 × biloks H) = 0   biloks P + (3 ×(+1)) = 0   biloks P = -34. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)   biloks H₃IO₄ = 0   (3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0   (3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0   (+3) + biloks I + (-8) = 0   biloks I + (-5) = 0   biloks I = +55. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺    biloks H = +1          (aturan biloks)      biloks NH₄⁺= +1    biloks N + (4 × (+1)) = +1    biloks N + (+4) = +1    biloks N = (+1) + (-4)    biloks N = -36. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks H₂C₂O₄ = 0    (2 × biloks H) +  (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks C) + (-8) = 0    (2 × biloks C) + (-6) = 0    (2 × biloks C) = +6    biloks C = +6/2    biloks C = +37. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Na₂O₂ = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks O) = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × (-2)) = 0    (2 × biloks Na) +  (-4) = 0    (2 × biloks Na) =  +4    biloks Na = +4/2    biloks Na = +28. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄    biloks K = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks KBrO₄ = 0    biloks K + biloks Br +  (4 × biloks O) = 0    (+1) + biloks Br +  (4 × (-2)) = 0    (+1) + biloks Br + (-8) = 0    biloks Br + (-7) = 0    biloks Br = +79. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Cr₂O₇²⁻ = -2    (2 × biloks Cr) +  (7 × biloks O) = -2    (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2    (2 × biloks Cr) +  (-14) = -2    (2 × biloks Cr) =  -2 + 14    (2 × biloks Cr) =  +12    biloks Cr = +12/2    biloks Cr = +610. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃    biloks O = -2          (aturan biloks)    biloks Na = +1          (aturan biloks)    biloks  Na₂S₂O₃  = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks S) +  (3 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks S) +  (3 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks S) +  (-6) = 0    (2 × biloks S) +  (-4) = 0    (2 × biloks S) = +4    biloks S = +4/2    biloks S = +2Pembahasan :
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
Biloks atom F adalah -1.
Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
Biloks atom Al adalah +3.
Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.Jawaban:1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.2. pada reaksi : 2KClO₂  2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.Penyelesaian Soal :1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?molekul NO = biloks N + biloks O                  0 = biloks N + (-2)       biloks N = 0 + 2       biloks N = +2Molekul N₂ = 2 × biloks N                    = 2 × 0                    = 02. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂  ⇒  2KCl + 2O₂Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O                       0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)                       0 = 1 + biloks Cl + (-4)                       0 = biloks Cl - 3           biloks Cl = 0 + 3           biloks Cl = +3                         Molekul KCl = biloks K + biloks Cl                 0  = 1 + biloks Cl      biloks Cl = 0 - 1      biloks Cl = -13. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃    biloks H = +1          (aturan biloks)   biloks PH₃ = 0   biloks P + (3 × biloks H) = 0   biloks P + (3 ×(+1)) = 0   biloks P = -34. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)   biloks H₃IO₄ = 0   (3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0   (3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0   (+3) + biloks I + (-8) = 0   biloks I + (-5) = 0   biloks I = +55. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺    biloks H = +1          (aturan biloks)      biloks NH₄⁺= +1    biloks N + (4 × (+1)) = +1    biloks N + (+4) = +1    biloks N = (+1) + (-4)    biloks N = -36. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄    biloks H = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks H₂C₂O₄ = 0    (2 × biloks H) +  (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks C) + (-8) = 0    (2 × biloks C) + (-6) = 0    (2 × biloks C) = +6    biloks C = +6/2    biloks C = +37. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Na₂O₂ = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks O) = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × (-2)) = 0    (2 × biloks Na) +  (-4) = 0    (2 × biloks Na) =  +4    biloks Na = +4/2    biloks Na = +28. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄    biloks K = +1          (aturan biloks)    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks KBrO₄ = 0    biloks K + biloks Br +  (4 × biloks O) = 0    (+1) + biloks Br +  (4 × (-2)) = 0    (+1) + biloks Br + (-8) = 0    biloks Br + (-7) = 0    biloks Br = +79. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻    biloks O = -2          (aturan biloks)      biloks Cr₂O₇²⁻ = -2    (2 × biloks Cr) +  (7 × biloks O) = -2    (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2    (2 × biloks Cr) +  (-14) = -2    (2 × biloks Cr) =  -2 + 14    (2 × biloks Cr) =  +12    biloks Cr = +12/2    biloks Cr = +610. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃    biloks O = -2          (aturan biloks)    biloks Na = +1          (aturan biloks)    biloks  Na₂S₂O₃  = 0    (2 × biloks Na) +  (2 × biloks S) +  (3 × biloks O) = 0    (2 × (+1)) +  (2 × biloks S) +  (3 × (-2)) = 0    (+2) +  (2 × biloks S) +  (-6) = 0    (2 × biloks S) +  (-4) = 0    (2 × biloks S) = +4    biloks S = +4/2    biloks S = +2Pembahasan :
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
Biloks atom F adalah -1.
Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
Biloks atom Al adalah +3.
Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh riniadeoct dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 17 May 17