Pendahuluan

Suatu basa lemah LOH mempunyai pH = 10 + log 5 dan Kb = 2,5 x 10 -5,

maka konsentrasi basa tersebut adalah 0,01 M

______________________

Pembahasan

Rumus :

Basa Lemah

• [OH-] = √ Kb. Ma

• pOH = - log [OH-]

• pH = 14 - pOH

Keterangan :

• Ka = tetapan ionisasi asam
• Ma = Molariras asam

______________________

Diketahui :

• LOH = Basa lemah
• pH = 10 + log 5
• Kb = 2,5 .10-⁵

Ditanya :

• Ma ... ?

Dijawab :

- Langkah ke-1 Menentukan [pOH]

pH = 14 - pOH

10 + log 5 = 14 - pOH

pOH = 14 -( 10 + log 5 )

pOH = 14 - 10 - log 5

pOH = 4 - log 5

- Langkah ke -2 Menentukan [OH-]

pOH = - log [OH-]

4 - log 5 = - log [OH-]

5 .10-⁴ = [OH-]

[OH-] = 5 .10-4

- Langkah ke-3 Menentukan Mb

[OH-] = √ Kb. Mb

([OH-] )² = ( √ Kb. Mb)² ( kedua ruas dikuadratkan )

[OH-]² = Kb. Mb

Mb = [OH-]² / Kb

Mb = ( 5 .10-⁴)² / 2,5 .10-⁵

Mb = 25 .10-⁸ / 2,5 . 10-⁵

Mb = 10 . 10-⁸+³

Mb = 10 .10-³

Mb = 10¹-³

Mb = 10-²

Mb = 0,01 M

• Jadi, konsestrasi basanya adalah 0,01 M

Jika ragu kita dapat mengujinya

Uji

[OH-] = √ Kb. Mb

[OH-] = √ 2,5 .10-⁵ . 0,01

[OH-] = √ 25 .10-⁶-²

[OH-] = √ 25 .10-⁸

[OH-] = 5 .10-⁴ ( sama pada soal )

__________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5