Berikut ini adalah pertanyaan dari tettytetty pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
. Hitunglah pH larutan yang mengandung asam format (HCOOH) 100 mL 0,5 M dan natrium format (HCOONa) 100 mL 0,4 M (Ka asam format = 1 x 10-5 ) !
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Kategori : Sistim Penyangga
Kata Kunci : larutan, pH, asam, basa, garam, lemah, pasangan, konjugasi, Ka, anion, valensi
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Teks Soal
Hitunglah pH larutan yang mengandung asam format (HCOOH) 100 mL 0,5 M dan natrium format (HCOONa) 100 mL 0,4 M.
Penyelesaian
Asam format (HCOOH) yang merupakan asam lemah dan garam natrium format (HCOONa) merupakan pasangan asam-basa konjugasi yang membentuk sistim penyangga atau buffer. Karena terdapat asam lemah maka sistim penyangga ini bersifat asam dengan nilai pH < 7.
Step-1
Siapkan jumlah mol
Mol HCOOH = (100 ml)(0,5 M) = 50 mmol
Mol HCOONa = (100 ml)(0,4 M) = 40 mmol
Garam HCOONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah yaitu ion formiat
.
Step-2
Hitung konsentrasi ion hidrogen
⇔![[H^+] = K_a \times \frac{mol \ asam \lemah}{mol \ garam \times valensi}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%2B%5D%20%3D%20K_a%20%5Ctimes%20%20%5Cfrac%7Bmol%20%5C%20asam%20%5Clemah%7D%7Bmol%20%5C%20garam%20%5Ctimes%20valensi%7D%20%20 "[H^+] = K_a \times \frac{mol \ asam \lemah}{mol \ garam \times valensi}")
⇔![[H^+] = 10^{-5} \times \frac{50}{40 \times 1}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%2B%5D%20%3D%2010%5E%7B-5%7D%20%5Ctimes%20%20%5Cfrac%7B50%7D%7B40%20%5Ctimes%201%7D%20%20 "[H^+] = 10^{-5} \times \frac{50}{40 \times 1}")
⇔![[H^+] = 1,25 \times 10^{-5}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%2B%5D%20%3D%201%2C25%20%5Ctimes%2010%5E%7B-5%7D "[H^+] = 1,25 \times 10^{-5}")
Selanjutnya menentukan nilai pH
⇔![pH = - log[H^+]](https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20-%20log%5BH%5E%2B%5D "pH = - log[H^+]")
⇔![pH = - log[1,25 \times 10^{-5}]](https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20-%20log%5B1%2C25%20%5Ctimes%2010%5E%7B-5%7D%5D "pH = - log[1,25 \times 10^{-5}]")
Diperoleh nilai pH buffer sebesar 5 - log 1,25.
________________________
Simak soal sejenis
yomemimo.com/tugas/38726
yomemimo.com/tugas/5485204
Pelajari materi selanjutnya yaitu menghitung pH garam terhidrolisis
yomemimo.com/tugas/9514110
Mapel : Kimia
Kategori : Sistim Penyangga
Kata Kunci : larutan, pH, asam, basa, garam, lemah, pasangan, konjugasi, Ka, anion, valensi
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Teks Soal
Hitunglah pH larutan yang mengandung asam format (HCOOH) 100 mL 0,5 M dan natrium format (HCOONa) 100 mL 0,4 M.
Penyelesaian
Asam format (HCOOH) yang merupakan asam lemah dan garam natrium format (HCOONa) merupakan pasangan asam-basa konjugasi yang membentuk sistim penyangga atau buffer. Karena terdapat asam lemah maka sistim penyangga ini bersifat asam dengan nilai pH < 7.
Step-1
Siapkan jumlah mol
Mol HCOOH = (100 ml)(0,5 M) = 50 mmol
Mol HCOONa = (100 ml)(0,4 M) = 40 mmol
Garam HCOONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah yaitu ion formiat
Step-2
Hitung konsentrasi ion hidrogen
⇔
⇔
⇔
Selanjutnya menentukan nilai pH
⇔
⇔
Diperoleh nilai pH buffer sebesar 5 - log 1,25.
________________________
Simak soal sejenis
yomemimo.com/tugas/38726
yomemimo.com/tugas/5485204
Pelajari materi selanjutnya yaitu menghitung pH garam terhidrolisis
yomemimo.com/tugas/9514110
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 19 Jun 17