Berikut ini adalah pertanyaan dari shelinaika pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.
Pembahasan
Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
Menentukan dengan massa molekul relatif
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.
a. Persen massa (%)
Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.
b. Persen volume (%)
Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran
massa C = 4,5 gram
massa SiO₂ = 3,0 gram
massa SiC = 1,5 gram
Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi
- Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)
n C =
n C =
n C = 0,375 mol
- Menentukan Mr dari SiO₂
Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar O
Mr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16
Mr SiO₂ = 28 + 32
Mr SiO₂ = 60
- Menentukan jumlah mol (n) SiO₂
n SiO₂ =
n SiO₂ =
n SiO₂ = 0,05 mol
- Menentukan jumlah mol (n) SiC
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)
M 0,375 mol 0,05 mol - -
R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
S 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 mol
maka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 mol
- Menentukan Mr SiC
Mr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar C
Mr SiC = 1. 28 + 1. 12
Mr SiC = 28 + 12
Mr SiC = 40
- Menentukan massa SiC
n SiC =
massa SiC = n SiC x Mr
massa SiC = 0,05 x 40
massa SiC = 2 gram
- Menentukan persentase hasil SiC
%SiC =
%SiC =
%SiC = 75%
Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.
- Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594, yomemimo.com/tugas/21211909
- Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223, yomemimo.com/tugas/21425602, yomemimo.com/tugas/21579146, yomemimo.com/tugas/21999336
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 14 Apr 18