bagaimana hubungan koefisien persamaan reaksi dengan jumlah mol zat ?

Berikut ini adalah pertanyaan dari NabilahHs pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bagaimana hubungan koefisien persamaan reaksi dengan jumlah mol zat ? jelaskan

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

hubungan koefisien persamaan reaksi dengan jumlah mol zat adalah

perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}$

$\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }$

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

$\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }$

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

$\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }$

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O

Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

$\boxed{\boxed{\bold{Contoh}}}$

Sebanyak 0,1 mol gas etana, C2H6 dibakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut :

C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g)

tentukan berapa :

a. mol H₂O

b. mol CO₂

c. mol O₂

maka,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

persamaan reaksi yang terjadi :

C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g) (reaksi belum setara)

C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) ---> 2CO₂ (g) + 3H₂O (g) (reaksi sudah setara)

2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) ---> 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)

koefisien 2 : 7 : 4 : 6

mol 0,1 mol

n O₂ = $\frac{7}{2}$ x n C₂H₆

n O₂ = $\frac{7}{2}$ x 0,1

n O₂ = 0,35 mol

n CO₂ = $\frac{4}{2}$ x n C₂H₆

n CO₂ = $\frac{4}{2}$ x 0,1

n CO₂ = 0,2 mol

n H₂O = $\frac{6}{2}$ x n C₂H₆

n H₂O = $\frac{6}{2}$ x 0,1

n H₂O = 0,3 mol

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : koefisien reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, jumlah mol

$hubungan koefisien persamaan reaksi dengan jumlah mol zat adalahperbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Contoh}}}[/tex] Sebanyak 0,1 mol gas etana, C2H6 dibakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut :C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g)tentukan berapa :a. mol H₂O b. mol CO₂ c. mol O₂ maka,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] persamaan reaksi yang terjadi :C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g) (reaksi belum setara)C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) ---> 2CO₂ (g) + 3H₂O (g) (reaksi sudah setara) 2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) ---> 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)koefisien 2 : 7 : 4 : 6mol 0,1 moln O₂ = [tex]\frac{7}{2}[/tex] x n C₂H₆n O₂ = [tex]\frac{7}{2}[/tex] x 0,1n O₂ = 0,35 moln CO₂ = [tex]\frac{4}{2}[/tex] x n C₂H₆n CO₂ = [tex]\frac{4}{2}[/tex] x 0,1n CO₂ = 0,2 moln H₂O = [tex]\frac{6}{2}[/tex] x n C₂H₆n H₂O = [tex]\frac{6}{2}[/tex] x 0,1n H₂O = 0,3 mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : koefisien reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, jumlah mol$ $hubungan koefisien persamaan reaksi dengan jumlah mol zat adalahperbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Contoh}}}[/tex] Sebanyak 0,1 mol gas etana, C2H6 dibakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut :C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g)tentukan berapa :a. mol H₂O b. mol CO₂ c. mol O₂ maka,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] persamaan reaksi yang terjadi :C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g) (reaksi belum setara)C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) ---> 2CO₂ (g) + 3H₂O (g) (reaksi sudah setara) 2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) ---> 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)koefisien 2 : 7 : 4 : 6mol 0,1 moln O₂ = [tex]\frac{7}{2}[/tex] x n C₂H₆n O₂ = [tex]\frac{7}{2}[/tex] x 0,1n O₂ = 0,35 moln CO₂ = [tex]\frac{4}{2}[/tex] x n C₂H₆n CO₂ = [tex]\frac{4}{2}[/tex] x 0,1n CO₂ = 0,2 moln H₂O = [tex]\frac{6}{2}[/tex] x n C₂H₆n H₂O = [tex]\frac{6}{2}[/tex] x 0,1n H₂O = 0,3 mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : koefisien reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, jumlah mol$ $hubungan koefisien persamaan reaksi dengan jumlah mol zat adalahperbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Contoh}}}[/tex] Sebanyak 0,1 mol gas etana, C2H6 dibakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut :C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g)tentukan berapa :a. mol H₂O b. mol CO₂ c. mol O₂ maka,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] persamaan reaksi yang terjadi :C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g) (reaksi belum setara)C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) ---> 2CO₂ (g) + 3H₂O (g) (reaksi sudah setara) 2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) ---> 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)koefisien 2 : 7 : 4 : 6mol 0,1 moln O₂ = [tex]\frac{7}{2}[/tex] x n C₂H₆n O₂ = [tex]\frac{7}{2}[/tex] x 0,1n O₂ = 0,35 moln CO₂ = [tex]\frac{4}{2}[/tex] x n C₂H₆n CO₂ = [tex]\frac{4}{2}[/tex] x 0,1n CO₂ = 0,2 moln H₂O = [tex]\frac{6}{2}[/tex] x n C₂H₆n H₂O = [tex]\frac{6}{2}[/tex] x 0,1n H₂O = 0,3 mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : koefisien reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, jumlah mol$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 06 Sep 14

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

bagaimana hubungan koefisien persamaan reaksi dengan jumlah mol zat ?

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia