Pendahuluan

Larutan asam lemah memiliki pH= 4 - log 5. jika Ka asam lemah tersebut 2,5 x 10 -5, maka konsentrasi asam lemah tersebut adalah

0,02 M

______________________

Pembahasan

Rumus :

Asam Lemah

• [H+] = √ Ka. Ma

• pH = - log [H+]

Keterangan :

• Ka = tetapan ionisasi asam
• Ma = Molariras asam

______________________

Diketahui :

• Asam lemah
• pH = 4 - log 5
• Ka = 2,5 .10-⁵

Ditanya :

• Ma ... ?

Dijawab :

- Langkah ke-1 Menentukan [H+]

pH = - log [H+]

4 - log 5 = - log [H+]

5 .10-⁴ = [H+]

[H+] = 5 .10-⁴

- Langkah ke -2 Menentukan Ma

[H+] = √ Ka. Ma

([H+] )² = ( √ Ka. Ma)² ( kedua ruas dikuadratkan )

[H+]² = Ka. Ma

Ma = [H+]² / Ka

Ma = (5 .10-⁴)² / 2,5 .10-⁵

Ma = 25 .10-⁸ / 2,5 .10-⁵

Ma = 10 .10-⁸+⁵

Ma = 10 .10-³

Ma = 10-² M

Ma = 0,01 M

• Jadi, konsestrasi asamny adalah 0,01 M

Jika ragu kita dapat mengujinya

Uji

[H+] = √ Ka. Ma

[H+] = √ 2,5 .10-⁵ . 0,01

[H+] = √ 25 .10-⁶-²

[H+] = √ 25 .10-⁸

[H+] = 5 .10-⁴ ( sama pada soal )

__________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5