Jawaban:

Diketahui : 50 mL NH₃ 0,1 M

50 mL NH₄Cl 0,2 M

Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol NH₃ = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol

mol NH₄Cl = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[OH⁻] = Kb ×

= 10⁻⁵ ×

= 0,5 × 10⁻⁵

= 5 × 10⁻⁶

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pOH = - log [OH⁻] = - log 5 × 10⁻⁶ = 6 - log 5

pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH₃ 0,1 M dengan 50 mL larutan NH₄Cl 0,2 M (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah 8 + log 5.