Dalam gas CO yang memiliki massa 0,56 gram mempunyai

n gas CO = 0,02 mol

jumlah molekul gas CO = 0,1204. 10²³ molekul

Vm gas CO = 0,448 Liter

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

massa gas CO = 0,56 gram

Ar C = 12

Ar O = 16

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

a. mol gas CO

b. jumlah molekul gas CO

c. Volume gas CO (STP)

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

STEP 1

Untuk menentukan mol gas CO dapat menggunakan rumus sebagai berikut :

Menentukan dengan massa molekul relatif

\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}

n =

Mr

gram

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

Mr CO = 1. Ar C + 1. Ar O

Mr CO = 12 + 16

Mr CO = 28

n gas CO = \frac{massa}{Mr}

Mr

massa

n gas CO = \frac{0,56}{28}

28

0,56

n gas CO = 0,02 mol

STEP 2

Untuk menentukan jumlah molekul gas CO dari jumlah mol menggunakan rumus sebagai berikut

Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung 6,02.10^{23}6,02.10

23

partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = 6,02.10^{23}6,02.10

23

partikel / atom / molekul / ion

\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}

n =

L

Jumlah Ion/Molekul/Atom/Partikel

maka,

jumlah molekul gas CO = n x L

jumlah molekul gas CO = 0,02 x 6,02. 10²³

jumlah molekul gas CO = 0,1204. 10²³ molekul

STEP 3

Untuk menentukan volume gas CO (STP) dari jumlah mol menggunakan rumus sebagai berikut :

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}

n =

22,4

Vm

dengan, Vm = volume molar standar

maka,

Vm gas CO = n x 22,4

Vm gas CO = 0,02 x 22,4

Vm gas CO = 0,448 Liter

Rumus lain yang berhubungan dengan jumlah mol yang dapat digunakan dalam perhitungan kimia adalah

1. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Menggunakan hipotesis Avogadro

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.

\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}

V

1

: V

2

= n

1

: n

2

b. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}

n =

R x T

P x V

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

2. Menentukan dengan konsentrasi

\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}

n = M x V

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

n gas CO = 0,02 mol

jumlah molekul gas CO = 0,1204. 10²³ molekul

Vm gas CO = 0,448 Liter

maaf kalau salah