Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari Kaozndi pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M. Ka HCOOH = 10^-4. Hitunglah pH campuran

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M. Ka HCOOH = 10⁻⁴. pH campuran yang terbentuk adalah 5 - log 5

Penjelasan:

Diketahui: Molaritas NaOH = 0,5 M

Volume NaOH = 40 mL

Molaritas HCOOH = 0,5 M

Volume HCOOH = 60 mL

Ka HCOOH = 10⁻⁴

Ditanya: pH campuran yang terbentuk.....?

Jawab:

Berdasarkan data yang diketahui, maka reaksi yang berlangsung dapat dituliskan sebagai berikut:

HCOOH + NaOH ==> HCOONa + H₂O

Berdasarkan reaksi asam lemah dan basa kuat tersebut maka hasil reaksi dari campuran bisa menghasilkan beberapa kondisi yaitu;

1. Tersisa NaOH sehingga pH dihitung berdasarkan pH Basa Kuat KOH

2. Tersisa Asam Format sehingga pH dihitung berdasarkan pH larutan penyangga Asam

3. NaOH dan Asam Format sama-sama habis bereaksi, maka akan terbentuk Garam yang bersifat Basa karena NaOH merupakan basa Kuat, sehingga perhitungan pH berdasarkan pada pH Hidrolisis garam Basa.

Jadi, langkah pertama yang harus dilakukan yaitu menghitung mol masing-masing zat kemudian mereaksikannya.

$\boxed {Molaritas = \frac{Mol}{Volume} }$

maka

$\boxed {Mol = Molaritas . Volume}$

Mol Asam Format= Molaritas Asam Format . Volume Asam Format

Mol Asam Format = 0,5 M . 60 mL

Mol Asam Format = 30 mmol (karena volume dalam mL)

selanjutnya

Mol NaOH = Molaritas NaOH . Volume NaOH

Mol NaOH = 0,5 M . 40 mL = 20 mmol (karena volume dalam mL)

Selanjutnya yaitu menghitung pereaksi pembatasnya, karena koefisien reaksi dari asam Format dan NaOH adalah sama-sama 1, maka nilai mol paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas, dalam reaksi ini yaitu NaOH akan bertindak sebagai pereaksi pembatas dan habis bereaksi.

maka:

HCOOH + NaOH ==> HCOONa + H₂O

Awal 30 mmol 20 mmol

Reaksi - 20 mmol - 20 mmol + 20 mmol + 20 mmol

--------------------------------------------------------------------------------------------- -

Sisa 10 mmol - 20 mmol 20 mmol

Berdasarkan hasil reaksi diatas diketahui bahwa asam Format masih bersisa 10 mmol, sehingga untuk pH campuran dihitung berdasarkan pada pH larutan penyangga asam yaitu dengan rumus:

$\boxed {pH = - log [H^+]}$

$\boxed {[H^+] = Ka . \frac{mol sisa asam}{mol basa konjugasi} }$

karena semua data yang dibutuhkan sudah diketahui, maka pH campuran bisa dihitung, yaitu:

$\boxed {[H^+] = Ka . \frac{mol sisa asam}{mol basa konjugasi} }$

[H⁺] = 10⁻⁴ . (10 mmol / 20 mmol)

[H⁺] = 10⁻⁴ . (0,5)

[H⁺] = 5 x 10⁻⁵ M

Sehingga pH nya yaitu:

$\boxed {pH = - log [H^+]}$

pH = - log 5 x 10⁻⁵

pH = 5 - log 5

Jadi, pH campuran yang terbuat dari Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M adalah sebesar 5 - log 5

Demikian semoga membantu

Pelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas : XI

Mapel : KIMIA

BAB : Larutan Penyangga

Kode : 11.7.7.

-------------------------------------------------------------------------------------------------

$Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M. Ka HCOOH = 10⁻⁴. pH campuran yang terbentuk adalah 5 - log 5Penjelasan:Diketahui: Molaritas NaOH = 0,5 M Volume NaOH = 40 mL Molaritas HCOOH = 0,5 M Volume HCOOH = 60 mL Ka HCOOH = 10⁻⁴Ditanya: pH campuran yang terbentuk.....?Jawab:Berdasarkan data yang diketahui, maka reaksi yang berlangsung dapat dituliskan sebagai berikut: HCOOH + NaOH ==> HCOONa + H₂OBerdasarkan reaksi asam lemah dan basa kuat tersebut maka hasil reaksi dari campuran bisa menghasilkan beberapa kondisi yaitu;1. Tersisa NaOH sehingga pH dihitung berdasarkan pH Basa Kuat KOH2. Tersisa Asam Format sehingga pH dihitung berdasarkan pH larutan penyangga Asam3. NaOH dan Asam Format sama-sama habis bereaksi, maka akan terbentuk Garam yang bersifat Basa karena NaOH merupakan basa Kuat, sehingga perhitungan pH berdasarkan pada pH Hidrolisis garam Basa.Jadi, langkah pertama yang harus dilakukan yaitu menghitung mol masing-masing zat kemudian mereaksikannya.[tex]\boxed {Molaritas = \frac{Mol}{Volume} }[/tex]maka[tex]\boxed {Mol = Molaritas . Volume}[/tex]Mol Asam Format= Molaritas Asam Format . Volume Asam FormatMol Asam Format = 0,5 M . 60 mLMol Asam Format = 30 mmol (karena volume dalam mL)selanjutnyaMol NaOH = Molaritas NaOH . Volume NaOHMol NaOH = 0,5 M . 40 mL = 20 mmol (karena volume dalam mL)Selanjutnya yaitu menghitung pereaksi pembatasnya, karena koefisien reaksi dari asam Format dan NaOH adalah sama-sama 1, maka nilai mol paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas, dalam reaksi ini yaitu NaOH akan bertindak sebagai pereaksi pembatas dan habis bereaksi.maka: HCOOH + NaOH ==> HCOONa + H₂OAwal 30 mmol 20 mmolReaksi - 20 mmol - 20 mmol + 20 mmol + 20 mmol--------------------------------------------------------------------------------------------- -Sisa 10 mmol - 20 mmol 20 mmolBerdasarkan hasil reaksi diatas diketahui bahwa asam Format masih bersisa 10 mmol, sehingga untuk pH campuran dihitung berdasarkan pada pH larutan penyangga asam yaitu dengan rumus:[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex][tex]\boxed {[H^+] = Ka . \frac{mol sisa asam}{mol basa konjugasi} }[/tex]karena semua data yang dibutuhkan sudah diketahui, maka pH campuran bisa dihitung, yaitu:[tex]\boxed {[H^+] = Ka . \frac{mol sisa asam}{mol basa konjugasi} }[/tex][H⁺] = 10⁻⁴ . (10 mmol / 20 mmol)[H⁺] = 10⁻⁴ . (0,5)[H⁺] = 5 x 10⁻⁵ MSehingga pH nya yaitu:[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]pH = - log 5 x 10⁻⁵pH = 5 - log 5Jadi, pH campuran yang terbuat dari Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M adalah sebesar 5 - log 5Demikian semoga membantuPelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:Menghitung pH Larutan Penyangga Asamhttps://brainly.co.id/tugas/5339892Menghitung Volume Basa Konjugasihttps://brainly.co.id/tugas/10055664Menghitung Molaritas dan pH Campuranhttps://brainly.co.id/tugas/26835419Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!#AyoBelajar------------------------------------------------------------------------------------------------------Detail JawabanKelas : XIMapel : KIMIABAB : Larutan PenyanggaKode : 11.7.7.-------------------------------------------------------------------------------------------------$ $Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M. Ka HCOOH = 10⁻⁴. pH campuran yang terbentuk adalah 5 - log 5Penjelasan:Diketahui: Molaritas NaOH = 0,5 M Volume NaOH = 40 mL Molaritas HCOOH = 0,5 M Volume HCOOH = 60 mL Ka HCOOH = 10⁻⁴Ditanya: pH campuran yang terbentuk.....?Jawab:Berdasarkan data yang diketahui, maka reaksi yang berlangsung dapat dituliskan sebagai berikut: HCOOH + NaOH ==> HCOONa + H₂OBerdasarkan reaksi asam lemah dan basa kuat tersebut maka hasil reaksi dari campuran bisa menghasilkan beberapa kondisi yaitu;1. Tersisa NaOH sehingga pH dihitung berdasarkan pH Basa Kuat KOH2. Tersisa Asam Format sehingga pH dihitung berdasarkan pH larutan penyangga Asam3. NaOH dan Asam Format sama-sama habis bereaksi, maka akan terbentuk Garam yang bersifat Basa karena NaOH merupakan basa Kuat, sehingga perhitungan pH berdasarkan pada pH Hidrolisis garam Basa.Jadi, langkah pertama yang harus dilakukan yaitu menghitung mol masing-masing zat kemudian mereaksikannya.[tex]\boxed {Molaritas = \frac{Mol}{Volume} }[/tex]maka[tex]\boxed {Mol = Molaritas . Volume}[/tex]Mol Asam Format= Molaritas Asam Format . Volume Asam FormatMol Asam Format = 0,5 M . 60 mLMol Asam Format = 30 mmol (karena volume dalam mL)selanjutnyaMol NaOH = Molaritas NaOH . Volume NaOHMol NaOH = 0,5 M . 40 mL = 20 mmol (karena volume dalam mL)Selanjutnya yaitu menghitung pereaksi pembatasnya, karena koefisien reaksi dari asam Format dan NaOH adalah sama-sama 1, maka nilai mol paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas, dalam reaksi ini yaitu NaOH akan bertindak sebagai pereaksi pembatas dan habis bereaksi.maka: HCOOH + NaOH ==> HCOONa + H₂OAwal 30 mmol 20 mmolReaksi - 20 mmol - 20 mmol + 20 mmol + 20 mmol--------------------------------------------------------------------------------------------- -Sisa 10 mmol - 20 mmol 20 mmolBerdasarkan hasil reaksi diatas diketahui bahwa asam Format masih bersisa 10 mmol, sehingga untuk pH campuran dihitung berdasarkan pada pH larutan penyangga asam yaitu dengan rumus:[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex][tex]\boxed {[H^+] = Ka . \frac{mol sisa asam}{mol basa konjugasi} }[/tex]karena semua data yang dibutuhkan sudah diketahui, maka pH campuran bisa dihitung, yaitu:[tex]\boxed {[H^+] = Ka . \frac{mol sisa asam}{mol basa konjugasi} }[/tex][H⁺] = 10⁻⁴ . (10 mmol / 20 mmol)[H⁺] = 10⁻⁴ . (0,5)[H⁺] = 5 x 10⁻⁵ MSehingga pH nya yaitu:[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]pH = - log 5 x 10⁻⁵pH = 5 - log 5Jadi, pH campuran yang terbuat dari Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M adalah sebesar 5 - log 5Demikian semoga membantuPelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:Menghitung pH Larutan Penyangga Asamhttps://brainly.co.id/tugas/5339892Menghitung Volume Basa Konjugasihttps://brainly.co.id/tugas/10055664Menghitung Molaritas dan pH Campuranhttps://brainly.co.id/tugas/26835419Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!#AyoBelajar------------------------------------------------------------------------------------------------------Detail JawabanKelas : XIMapel : KIMIABAB : Larutan PenyanggaKode : 11.7.7.-------------------------------------------------------------------------------------------------$ $Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M. Ka HCOOH = 10⁻⁴. pH campuran yang terbentuk adalah 5 - log 5Penjelasan:Diketahui: Molaritas NaOH = 0,5 M Volume NaOH = 40 mL Molaritas HCOOH = 0,5 M Volume HCOOH = 60 mL Ka HCOOH = 10⁻⁴Ditanya: pH campuran yang terbentuk.....?Jawab:Berdasarkan data yang diketahui, maka reaksi yang berlangsung dapat dituliskan sebagai berikut: HCOOH + NaOH ==> HCOONa + H₂OBerdasarkan reaksi asam lemah dan basa kuat tersebut maka hasil reaksi dari campuran bisa menghasilkan beberapa kondisi yaitu;1. Tersisa NaOH sehingga pH dihitung berdasarkan pH Basa Kuat KOH2. Tersisa Asam Format sehingga pH dihitung berdasarkan pH larutan penyangga Asam3. NaOH dan Asam Format sama-sama habis bereaksi, maka akan terbentuk Garam yang bersifat Basa karena NaOH merupakan basa Kuat, sehingga perhitungan pH berdasarkan pada pH Hidrolisis garam Basa.Jadi, langkah pertama yang harus dilakukan yaitu menghitung mol masing-masing zat kemudian mereaksikannya.[tex]\boxed {Molaritas = \frac{Mol}{Volume} }[/tex]maka[tex]\boxed {Mol = Molaritas . Volume}[/tex]Mol Asam Format= Molaritas Asam Format . Volume Asam FormatMol Asam Format = 0,5 M . 60 mLMol Asam Format = 30 mmol (karena volume dalam mL)selanjutnyaMol NaOH = Molaritas NaOH . Volume NaOHMol NaOH = 0,5 M . 40 mL = 20 mmol (karena volume dalam mL)Selanjutnya yaitu menghitung pereaksi pembatasnya, karena koefisien reaksi dari asam Format dan NaOH adalah sama-sama 1, maka nilai mol paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas, dalam reaksi ini yaitu NaOH akan bertindak sebagai pereaksi pembatas dan habis bereaksi.maka: HCOOH + NaOH ==> HCOONa + H₂OAwal 30 mmol 20 mmolReaksi - 20 mmol - 20 mmol + 20 mmol + 20 mmol--------------------------------------------------------------------------------------------- -Sisa 10 mmol - 20 mmol 20 mmolBerdasarkan hasil reaksi diatas diketahui bahwa asam Format masih bersisa 10 mmol, sehingga untuk pH campuran dihitung berdasarkan pada pH larutan penyangga asam yaitu dengan rumus:[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex][tex]\boxed {[H^+] = Ka . \frac{mol sisa asam}{mol basa konjugasi} }[/tex]karena semua data yang dibutuhkan sudah diketahui, maka pH campuran bisa dihitung, yaitu:[tex]\boxed {[H^+] = Ka . \frac{mol sisa asam}{mol basa konjugasi} }[/tex][H⁺] = 10⁻⁴ . (10 mmol / 20 mmol)[H⁺] = 10⁻⁴ . (0,5)[H⁺] = 5 x 10⁻⁵ MSehingga pH nya yaitu:[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]pH = - log 5 x 10⁻⁵pH = 5 - log 5Jadi, pH campuran yang terbuat dari Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL larutan HCOOH 0,5 M adalah sebesar 5 - log 5Demikian semoga membantuPelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:Menghitung pH Larutan Penyangga Asamhttps://brainly.co.id/tugas/5339892Menghitung Volume Basa Konjugasihttps://brainly.co.id/tugas/10055664Menghitung Molaritas dan pH Campuranhttps://brainly.co.id/tugas/26835419Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!#AyoBelajar------------------------------------------------------------------------------------------------------Detail JawabanKelas : XIMapel : KIMIABAB : Larutan PenyanggaKode : 11.7.7.-------------------------------------------------------------------------------------------------$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh nsatriawan dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 15 Jul 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 40 mL ditambah 60 mL

Jawaban dan Penjelasan

Menghitung pH Larutan Penyangga Asam

Menghitung Volume Basa Konjugasi

Menghitung Molaritas dan pH Campuran

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia