Nilai Ksp dari 0,74 gram Ca(OH)₂, yang dilarutkan dalam 200 mL air adalah 5 x 10⁻⁴ M³. Nilai Ksp tersebut merupakan nilai tetapan kesetimbangan ion kalsium dan ion hidroksida ketika tepat jenuh.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

• Massa Ca(OH)₂ = m Ca(OH)₂
  m Ca(OH)₂ = 0.74 gram
• Volume larutan = V
  V = 200 mL
  V = 0.2 L
• Ar Ca = 40 g/mol
• Ar H = 1 g/mol
• Ar O = 16 g/mol

Ditanyakan :

• Ksp = ...?

Penyelesaian :

Asumsi :
Keadaan sudah tepat akan jenuh, jadi konsentrasi bisa digunakan untuk menghitung Ksp.

Langkah 1
Perhitungan mol Ca(OH)₂

• mol Ca(OH)₂ = massa Ca(OH)₂ : Mr Ca(OH)₂
• mol Ca(OH)₂ = 0.74 gram : (Ar Ca + 2 x [Ar O +Ar H] )
• mol Ca(OH)₂ = 0.74 gram : (40 + 2 x [16+1] ) g/mol
• mol Ca(OH)₂ = 0.01 mol

Langkah 2
Reaksi ionisasi Ca(OH)₂ dalam Air

• Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺       +      2OH⁻
  0.01 mol     0.01 mol         0.02 mo,
  ==> kondisi setimbang

Langkah 3
Perhitungan [Ca²⁺] dan [OH⁻]

• [Ca²⁺] = mol : volume
  [Ca²⁺] = 0.01 mol : 0.2 L
  [Ca²⁺] = 0.05 M
• [OH⁻] = mol : volume
  [OH⁻] = 0.02 mol : 0.2 L
  [OH⁻] = 0.1 M

Langkah 4
Perhitungan nilai Ksp

• Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]²
  Ksp = (0.05)(0.1)²
  Ksp = 5 x 10⁻⁴ M³

Pelajari Lebih Lanjut

• Materi tentang perhitungan Ksp :
  yomemimo.com/tugas/1029549
• Materi tentang kelarutan AgCl dalam NaCl :
  yomemimo.com/tugas/51520995
• Materi tentang hasil kali kelarutan perak kromat :
  yomemimo.com/tugas/51468288
• Materi tentang kelarutan kalsium hidroksida :
  yomemimo.com/tugas/51417823

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Kelarutan
Kode   : 11.7.9