Berikut ini adalah pertanyaan dari inicumabuatgameok pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Berapakah pH:
a. Pada titik awal titrasi
b. Setelah diteteskan 1 mL larutan NaOH 0,1 M
c. Setelah diteteskan 15 mL larutan NaOH 0,1 M
d. Setelah diteteskan 25 mL larutan NaOH 0,1 M
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
Mol CH3COOH
= M x V
= 0,1 x 50
= 5 mmol
a. Pada titik awal titrasi
[H+] = akar M x Ka
= akar 0,1 x 1,8 x 10^(-5)
= 1,34 x 10^(-3)
pH = -log [H+]
= -log 1,3 x 10^(-3)
= -log 1,3 + 3
= 3 -log 1,3
b. Setelah diteteskan 1 mL larutan NaOH 0,1 M
Mol NaOH
= 0,1 x 1
= 0,1 mmol
Reaksi:
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
5 mmol 0,1 -
0,1 0,1 0,1 .
4,9 mmol - 0,1 mmol
Asam lemah bersisa, larutan bersifat buffer.
[H+] = Ka x mol asam lemah/mol garam
= 1,8 x 10^(-5) x 4,9/0,1
= 88,2 x 10^(-5)
pH = -log 88,2 x 10^(-5)
= -log 88,2 + 5
= 5 -log 88,2
c. Setelah diteteskan 15 mL larutan NaOH 0,1 M
Mol NaOH
= 0,1 x 15
= 1,5 mmol
Reaksi:
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
5 mmol 1,5 -
1,5 1,5 1,5 .
3,5 mmol - 1,5 mmol
Asam lemah bersisa, larutan bersifat buffer.
[H+] = Ka x mol asam lemah/mol garam
= 1,8 x 10^(-5) x 3,5/1,5
= 4,19 x 10^(-5)
pH = -log 4,19 x 10^(-5)
= -log 4,19 + 5
= 5 -log 4,19
d. Setelah diteteskan 25 mL larutan NaOH 0,1 M
Mol NaOH
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Reaksi:
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
5 mmol 2,5 -
2,5 2,5 2,5 .
2,5 mmol - 2,5 mmol
Asam lemah bersisa, larutan bersifat buffer.
[H+] = Ka x mol asam lemah/mol garam
= 1,8 x 10^(-5) x 2,5/2,5
= 1,8 x 10^(-5)
pH = -log 1,8 x 10^(-5)
= -log 1,8 + 5
= 5 -log 1,8
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 23 Jun 21