1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 3,84 gram zat A dilarutkan dalam 500 gram benzena

Berikut ini adalah pertanyaan dari lelythandyani pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 3,84 gram zat A dilarutkan dalam 500 gram benzena dan larutannya membeku 0,3°C dibawah titik beku benzena murni. Jika Kf benzena 4,5°C/molal dan titik beku benzena 5,5°C. Hitunglah massa molekul relatif zat A tersebut!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Sebanyak 3,84 gram zat A dilarutkan dalam 500 gram benzena dan larutannya membeku 0,3°C dibawah titik beku benzena murni. Jika Kf benzena 4,5°C/molal dan titik beku benzena 5,5°C, hitunglah massa molekul relatif zat A tersebut!

Sifat koligatif yang sedang kita hadapi kali ini adalah penurunan titik beku larutan. Suatu zat A dikatakan sebagai zat terlarut, sedangkan benzena merupakan pelarutnya. Massa zat A dan pelarut benzena telah diketahui. Massa molekul relatif (Mr) zat A yang ditanyakan. Mari kita mulai menyusun skema pengerjaan.

Diketahui

Massa zat A sebagai zat terlarut = 3,84 gram

Massa pelarut benzena = 500 gram

Penurunan titik beku larutan ΔTf = 0,3°C (dengan demikian informasi titik beku pelarut benzena tidak diperlukan lagi)

Tetapan penurunan titik beku molal benzena (sebagai pelarut) Kf = 4,5°C/molal

Ditanya

Massa molekul relatif zat A (dalam gram)

Pengerjaan

Di soal tidak disebutkan tentang daya hantar zat A, dengan demikian zat A dianggap berjenis non elektrolit dan faktor van't Hoff tidak berlaku. Rumus menghitung penurunan titik beku larutan adalah sebagai berikut.

\boxed{\Delta T_f = molal \times K_f}

Ingat, molal adalah hasil bagi jumlah mol zat terlarut terhadap massa pelarut (dalam kilogram). Pengolahan rumus selanjutnya dengan mol merupakan massa zat terlarut dibagi Mr dan massa pelarut dalam gram adalah sebagai berikut.

\boxed{\Delta T_f = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} \times K_f}

Sekarang kita substitusikan data-data yang diketahui.

0,3 = \frac{3,84}{Mr} \times \frac{1.000}{500} \times 4,5

Secara matematis kita atur agar massa molekul relatif (Mr) zat A menjadi subyek dengan cara bertukar posisi (pindah silang) terhadap ΔTf.

Mr = \frac{3,84}{0,3} \times \frac{1.000}{500} \times 4,5

Mr = 12,8 x 2 x 4,5

Diperoleh massa molekul relatif zat A sebesar

\boxed{Mr \ zat \ A = 115,2}

_____________

Pelajari persoalan tipe pilihan ganda yang unik dengan model susunan rumus kenaikan titik didih yang telah diolah sedemikian rupa

yomemimo.com/tugas/6550339

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

yomemimo.com/tugas/15296875

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

yomemimo.com/tugas/3622672

_____________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : zat A, larut, benzena, titik, beku, Kf, massa, zat, terlarut, pelarut, Mr, non, elektrolit, molekul, relatif

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 02 Dec 16
<< Previous Post
Next Post >>